Компания Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. является одним из самых опытных производителей и поставщиков 3,4-пиридиндикарбоновой кислоты cas 490-11-9 в Китае. Добро пожаловать на оптовую продажу высококачественной 3,4-пиридиндикарбоновой кислоты cas 490-11-9, которая продается на нашем заводе. Доступен хороший сервис и разумные цены.
3,4-пиридиндикарбоновая кислотапредставляет собой бесцветное или слегка желтоватое твердое вещество, обычно в форме кристаллов или порошков. Его номер CAS 490-11-9, молекулярная формула C7H5NO4. Он имеет определенную растворимость в воде и может образовывать раствор с водой. Его также можно растворить в некоторых органических растворителях. Кристаллическая структура принадлежит к моноклинной системе. Параметры его решетки можно определить такими методами, как дифракция рентгеновских лучей. Имея две карбоксильные группы, он может самодиссоциировать с образованием ионов водорода и регулировать pH в растворе. Оптические свойства связаны с их структурой. Он имеет полосу поглощения в ультрафиолетовой области спектра и может быть охарактеризован на основе спектра поглощения. Термические свойства можно охарактеризовать с помощью таких методов, как термогравиметрический анализ (ТГА). В процессе нагревания он может подвергаться разложению, обезвоживанию или другим реакциям. Некоторые распространенные применения в металлокомплексообразующих агентах, но эти применения демонстрируют их важность в катализе, флуоресцентных зондах, электрохимических материалах и координационных полимерах металлов.
|
Химическая формула |
C7H5NO4 |
|
Точная масса |
167 |
|
Молекулярный вес |
167 |
|
m/z |
167 (100.0%), 168 (7.6%) |
|
Элементный анализ |
C, 50.31; H, 3.02; N, 8.38; O, 38.29 |
|
|
|
3,4-пиридиндикарбоновая кислота, как реагент для определения ионов меди, имеет широкий спектр применения в химическом анализе, мониторинге окружающей среды, материаловедении, биомедицине и других областях.
1. В области химического анализа
В области химического анализа он широко используется для количественного определения ионов меди благодаря способности образовывать устойчивые комплексы с ионами меди. Этот метод измерения обладает преимуществами простоты эксплуатации, высокой чувствительности и хорошей селективности и является одним из широко используемых методов химического анализа.
(1) Количественный анализ:
Путем измерения интенсивности цвета (например, оптической плотности) комплекса, образующегося между веществом и ионами меди, можно провести количественный анализ ионов меди. Этот метод применим к различным медьсодержащим образцам, включая водные растворы, твердые образцы и биологические образцы.
(2) Исследование кинетики реакции:
Изучение кинетики реакций комплексообразования с ионами меди также является важным направлением в области химического анализа. Изучая такие параметры, как скорость и механизм реакции, мы можем получить более глубокое понимание внутренних законов реакций комплексообразования и обеспечить теоретическую основу для оптимизации методов измерения.
2. Область экологического мониторинга
В области экологического мониторинга содержание ионов меди является одним из важных показателей оценки степени загрязнения таких сред окружающей среды, как вода и почва. В качестве реагента для определения ионов меди он находит следующее применение в мониторинге окружающей среды:
(1) Мониторинг воды:
Используя его для измерения содержания ионов меди в водных объектах, можно оценить степень загрязнения воды, что обеспечивает научную основу для защиты и управления водными ресурсами. В то же время этот метод также можно использовать для контроля содержания ионов меди в промышленных сточных водах, бытовых сточных водах и других источниках сбросов с целью предотвращения загрязнения окружающей среды.
(2) Мониторинг почвы:
Содержание ионов меди в почве также является важным показателем для оценки степени загрязнения почвы. Измеряя содержание ионов меди в почве, можно понять состояние загрязнения почвы, обеспечивая поддержку данных для восстановления и обработки почвы. В качестве реагента для определения ионов меди он также имеет широкие перспективы применения в мониторинге почвы.
3. Область материаловедения
В области материаловедения ионы меди играют важную роль в коррозии металлических материалов, приготовлении катализаторов и синтезе новых материалов. В качестве реагента для определения ионов меди он находит следующее применение в материаловедении:
(1) Исследование коррозии:
Измеряя содержание ионов меди на поверхности металлических материалов или в растворах, можно оценить степень коррозии материалов, что обеспечивает поддержку данных для анти-коррозионной обработки материалов. В качестве реагента для определения ионов меди он имеет важное прикладное значение в исследованиях коррозии.
(2) Приготовление катализатора:
Ионы меди часто используются в качестве активных компонентов или добавок в процессе приготовления катализаторов. Измеряя содержание ионов меди в катализаторе, можно понять состав и характеристики катализатора, что дает рекомендации по оптимизации и модификации катализатора. В качестве реагента для определения ионов меди он также имеет широкие перспективы применения в области приготовления катализаторов.
4. Биомедицинская сфера
В биомедицинской области ионы меди выполняют важные физиологические функции в организме, например, участвуют в ферментативных каталитических реакциях и поддерживают нормальную функцию нервной системы. Однако избыток ионов меди может также нанести вред живым организмам. Поэтому измерение содержания ионов меди в биологических пробах имеет большое значение для оценки состояния здоровья и диагностики заболеваний организмов. В качестве реагента для определения ионов меди он находит следующее применение в биомедицинской области:
(1) Анализ крови:
Измеряя содержание ионов меди в крови, можно оценить состояние метаболизма меди в организме человека, что обеспечивает поддержку данных для диагностики и лечения нарушений обмена меди.
(2) Организационный выборочный анализ:
В биомедицинских исследованиях часто необходимо проанализировать содержание ионов меди в образцах тканей, чтобы понять их распределение и метаболизм в организме. В качестве реагента для определения ионов меди его можно использовать для определения содержания ионов меди в образцах тканей, обеспечивая важную поддержку данных для биомедицинских исследований.
Область исследований супрамолекулярная химия
Две карбоксильные группы в молекуле 3,4-PDCA содержат атомы кислорода, а атом азота пиридинового кольца также имеет неподеленную пару электронов, которые могут выступать в качестве доноров электронов, образуя координационные связи с ионами металлов. Подбирая подходящие ионы металлов, можно построить металлоорганические супрамолекулярные системы с определенной структурой и функциями. В данной работе BaCl ₂ · 2H ₂ O и лиганд 3,4-пиридиндиовая кислота прореагировали в сольвотермических условиях с образованием комплекса [Ba ₂ (pdc) ₂ (H ₂ O) ∝] ₙ (H ₂ pdc=3,4-пиридиндиовая кислота). Полученные кристаллы были охарактеризованы с помощью монокристаллического рентгеноструктурного анализа, элементного анализа и ИК-Фурье. Результаты показали, что Ba ¹ и Ba ² приняли геометрические конфигурации восьмикоординатной скрученной квадратной антипризмы и десятикоординатной квадратной призмы с двойной вершиной соответственно. Весь pdc ² ⁻ служил четырехзубчатым мостиковым лигандом, соединяющим четыре разных атома Ba (II) с образованием двумерной сетевой структуры, а водородные связи OH... N связывали двумерную сеть вместе, образуя трехмерную структуру. Эта металлоорганическая супрамолекулярная система не только имеет уникальную структуру, но также демонстрирует хорошую флуоресценцию и термическую стабильность, что может иметь потенциальное применение в таких областях, как флуоресцентные материалы и оптические материалы.
Участвуйте в супрамолекулярном процессе самосборки-
Супрамолекулярная самосборка- — это процесс, в котором молекулы спонтанно образуют упорядоченные структуры посредством нековалентных взаимодействий. Карбоксильные и пиридиновые кольца в молекулах 3,4-PDCA могут самособираться с другими молекулами посредством нековалентных взаимодействий, таких как водородные связи и π - π-взаимодействия. Например, карбоксильные группы могут образовывать водородные связи, а пиридиновые кольца могут подвергаться π - π-стакинг-взаимодействиям, которые вместе приводят к само-сборке молекул в супрамолекулярные агрегаты с определенной структурой и функциями. Эти супрамолекулярные структуры имеют значительный потенциал для применения в наноматериалах, контролируемом высвобождении лекарств, сенсорах и других областях. Например, нанопроволоки, образующиеся в результате самосборки, можно использовать в качестве строительных блоков наноэлектронных устройств, нанотрубки можно использовать для доставки лекарств и разделения молекул, а гель можно использовать в качестве интеллектуальных материалов для систем с контролируемым высвобождением лекарств. Процесс супрамолекулярной самосборки-самопроизвольный и обратимый, и его можно регулировать с помощью простой обработки раствора или внешних раздражителей, таких как температура, pH, свет и т. д., для управления свойствами процесса само-сборки и супрамолекулярной структуры. Супрамолекулярная самосборка с участием 3,4-PDCA обеспечивает простой и эффективный метод получения новых функциональных материалов.
Конкретный метод синтеза3,4-пиридиндикарбоновая кислота:
(1) Поместите 750 г (5,55 моль) концентрированной серной кислоты и 1,4 г (0,175 моль) порошка селена в четырехгорлую колбу и нагрейте ее. Колба снабжена мешалкой, термометром, капельным цилиндром и большой газоотводной трубкой. Когда температура достигает 275 градусов по Цельсию, селен растворяют в концентрированной серной кислоте.
1 г (0,125 моль) порошка селена растворяют в 50 г (0,37 моля) серной кислоты, кратковременно нагревают до 275 градусов и растворяют в 550 г (4,08 моля) раствора изохинолина с 129,2 г (1 моль) после охлаждения до комнатной температуры. Соединяют с серной кислотой, капают в серную кислоту с помощью пипетки, поддерживают температуру процесса реакции на уровне 270-280 градусов.
При реализации водяной пар и диоксид серы проходят через газоотводную трубу и извлекаются с помощью водоструйного насоса через расположенную сверху воронку.
Примерно через 2 л/2 часа по каплям добавляли весь раствор и поддерживали температуру между 270 - 280 градусами еще в течение часа. Охладив смесь до комнатной температуры, добавьте 400 мл воды, добавьте 5 г активированного угля и варите несколько минут.
Селен и активированный уголь отфильтровывали и охлажденный оранжево-желтый раствор осторожно доводили до pH 1,5 с помощью концентрированного аммиака.
(2) Четырехгорлая колба емкостью 1 литр, оснащенная воронкой-капельницей, механической мешалкой, термометром, тканевой воронкой с наждачной бумагой и водоструйным насосом для индукции газового вдыхания.
Поместите 1,68 г черного селена в 46 мл концентрированного раствора и нагрейте. H2SO4. Почти прозрачный желтый раствор. Затем при интенсивном перемешивании и охлаждении к 925 г конц. в конической колбе по каплям добавляли 218 г изохинолина (1,68 моль). Серная кислота (503 мл).
Соедините два приготовленных таким образом раствора вместе. Затем в вышеуказанном реакционном сосуде растворяли 2,35 г черного селена в концентрации 1260 г и перемешивали H2SO4 при 270°С. После появления прозрачного желтого раствора нагревают до 280°С и в течение 2,5 часов по каплям добавляют раствор изохинолина серной кислоты. Объем жидкости в колбе практически не изменяется, а внутренняя температура не должна быть ниже 265 градусов С (при локальном хранении).
После добавления перемешивайте при температуре 270–280 градусов C в течение 1,25 часа, чтобы уменьшить объем растворителя примерно до 500 мл, затем охладите смесь до комнатной температуры и размешайте коричневый сироп, похожий на жидкость, в 660 мл HO.
К полученному раствору добавить 10 г активированного угля и нагреть до 80°С. После извлечения активированного угля к прозрачному раствору добавить концентрированный аммиак, довести pH до 1,5-2, хранить в холодильнике 10 часов, отфильтровать светло-коричневые кристаллы, суспендировать их в 500 мл холодной дистиллированной воды и снова профильтровать.
Полученную кислоту сушите в аэрогриле при температуре 110 градусов Цельсия. Окончательно,3,4-пиридиндикарбоновая кислотабыло получено. Производство: 210 грамм (75% от теории). Рекристаллизация: Вода. Температура плавления 250-257 градусов.
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolorratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Исте?
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolorratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Исте?
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolorratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Исте?
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolorratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Исте?
горячая этикетка : Кислота 3,4-пиридиндикарбоновая cas 490-11-9, поставщики, производители, завод, опт, купить, цена, оптом, продажа