Компания Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. является одним из самых опытных производителей и поставщиков порошка литий-алюминийгидрида cas 16853-85-3 в Китае. Добро пожаловать на оптовую продажу высококачественного литий-алюминиево-гидридного порошка cas 16853-85-3, который продается на нашем заводе. Доступны хороший сервис и разумные цены.
Порошок литий-алюминийгидридапредставляет собой неорганическое соединение с химической формулой LiAlH4, CAS 16853-85-3. Это белый кристаллический порошок, нерастворимый в углеводородах, растворимый в эфире, тетрагидрофуране, растворимый в тетрагидрофуране, эфире и диметиловом растворителе, малорастворимый в дибутиловом эфире и практически нерастворимый в диоксане и углеводородных соединениях. Литий-алюминийгидрид стабилен в сухом воздухе, а во влажном воздухе бурно гидролизуется с выделением большого количества H2 и горением. Он может восстанавливать кетоны, альдегиды, кислоты, сложные эфиры, ангидриды, хиноны и т. д. до спиртов, галогенированные углеводороды до углеводородов, а нитрилы до первичных аминов.
|
Можем отправить под настоящим именем! Литий-алюминий-гидрид, CAS 16853-85-3 Код ТН ВЭД: 2850009090
Объяснение настоящего имени доставки: |
|
Литий-алюминийгидрид широко используется в медицине, пестицидах, специях, красителях и других отраслях промышленности благодаря своей превосходной восстанавливаемости, а также используется в качестве восстановителя в других органических синтезах. В то же время литий-алюминийгидрид при горении выделяет много тепловой энергии, а также его используют в качестве добавки для ракет и ракет-носителей.
|
Химическая формула |
AlH4Li |
|
Точная масса |
38 |
|
Молекулярный вес |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Элементный анализ |
Ал, 71,09; Н, 10,62; Ли, 18.29 |
|
|
|
Порошок литий-алюминийгидрида(LiAlH₄) в виде кристаллического порошка от белого до бледно-желтого цвета представляет незаменимую ценность в органическом синтезе, новых энергетических материалах, фармацевтике, аэрокосмической, атомной промышленности и других областях благодаря своей сильной восстанавливаемости и уникальным химическим свойствам. Эта статья начнется с основных применений, объединит отраслевую практику и передовые исследования, а также систематически рассмотрит разнообразные сценарии применения литий-алюминийгидрида.
«Универсальный восстановитель» в области органического синтеза.
Алюмогидрид лития — один из наиболее важных восстановителей в органической химии, восстановительная способность которого значительно превышает восстановительную способность аналогичных реагентов, таких как боргидрид натрия. Он может эффективно восстанавливать различные кислородсодержащие-и азот-содержащие функциональные группы.
1. Восстановление карбонильных соединений
Литийалюминийгидрид способен восстанавливать альдегиды и кетоны до первичных и вторичных спиртов в мягких условиях реакции (может проводиться при комнатной температуре) с выходом более 90%. Например, в процессе синтеза антидепрессанта флуоксетина алюмогидрид лития может восстанавливать ключевые промежуточные кетоны до спиртов, обеспечивая активные группы для последующих стадий.
2. Глубокое восстановление эфиров и амидов.
Традиционные восстановители трудно восстанавливают сложные эфиры до спиртов, в то время как литийалюминийгидрид может преодолеть это ограничение путем прямого преобразования сложноэфирных групп в первичные спирты. При синтезе анальгетика ибупрофена алюмогидрид лития используется для восстановления сложноэфирных групп, упрощения пути синтеза и повышения выхода. Кроме того, он также может восстанавливать амиды до аминов, обеспечивая ключевой инструмент для получения аминокислот и пептидных соединений.
3. Преобразование специальных функциональных групп.
Восстановление нитрила: преобразование нитрильных групп в первичные амины для синтеза противоэпилептического препарата карбамазепина.
Дегалогенирование галогенированных углеводородов. В инертных растворителях алюмогидрид лития может удалять галогены из галогенированных углеводородов и образовывать углеводородные соединения.
Восстановление нитросоединений: восстановление ароматических нитросоединений до азосоединений для дальнейшего использования в синтезе красителей.
Случай: При синтезе препарата против СПИДа итравирина алюмогидрид лития восстановил эфирную группу ключевого промежуточного продукта, сократив стадии реакции с 5 до 3 и увеличив общий выход на 25%.
Применение "палки о двух концах- в фармацевтической промышленности"
Он не только используется в качестве синтетического сырья в фармацевтической сфере, но и непосредственно участвует в исследованиях и разработках лекарств, однако его токсичность требует строгого контроля:
1. Синтез промежуточных лекарственных препаратов
Антибиотики. При синтезе цефалоспориновых антибиотиков алюмогидрид лития используется для восстановления сложноэфирных групп боковой цепи и образования активных спиртовых групп.
Противоопухолевые препараты. Синтез боковых цепей паклитаксела основан на восстановлении кетоновых групп алюмогидридом лития, обеспечивая связывающую активность между препаратом и белками микротрубочек.
2. Исследование прямого медицинского применения
Кислотоустойчивое лечение: литий-алюминийгидрид может нейтрализовать желудочную кислоту (pH=1.5-3.5) и облегчить симптомы язвы желудка. Но его сильная щелочность (pKa ≈ 36) может легко вызвать диарею, и в клинической практике он постепенно заменяется изотермическим и рецептурным составом карбоната алюминия и магния.
Противовоспалительное и анальгетическое действие: лабораторные исследования показали, что литийалюминийгидрид может ингибировать активность фермента ЦОГ-2 и снижать уровни воспалительных факторов (IL-6, TNF-) у мышей на модели ревматоидного артрита на 30–50%, но он еще не вошел в клиническую практику из-за проблем с токсичностью.
Предупреждение о риске: LD ₅₀ (пероральное введение крысам) алюмогидрида лития составляет 100 мг/кг, что является высокотоксичным веществом. Гидроксид алюминия, продукт гидролиза, может откладываться в тканях головного мозга, вызывая нейротоксичность, поэтому фармацевтические применения должны строго соответствовать стандартам GMP.
Стратегические материалы для аэрокосмической и атомной промышленности
Легкие и-энергетические свойства литий-алюминийгидрида делают его ключевым сырьем для высокотехнологичного-производства:
1. Ракетное топливо
При сжигании 1 кг лития можно выделить 42998 кДж тепла, что в 20000 раз больше, чем у угля. Литийалюминийгидрид в качестве добавки к твердому топливу позволяет увеличить удельный импульс (с 250 с до 280 с) и снизить затраты на запуск ракеты. В некоторых моделях китайских ракет серии Long March используется композитное топливо, содержащее литий-алюминийгидрид.
2. Стержень управления ядерным реактором.
Сечение поглощения нейтронов алюмогидридом лития (σ=0.3 бар) умеренное и может использоваться для регулирования мощности ядерных реакторов. Стержни управления атомной электростанции EPR во Франции изготовлены из литий-алюминий-гидрид-бор-углеродного композитного материала для достижения точного контроля температуры.
3. Спутниковое хранилище водорода для энергоснабжения.
На низкоорбитальных спутниках литий-алюминий-гидридная система хранения водорода может служить источником водорода для топливных элементов, срок службы батареи которой в три раза превышает срок службы традиционных литиевых батарей. Эту технологию применил европейский спутник мониторинга окружающей среды «Коперник».
«Секретное оружие» промышленного катализа и модификации материалов
Сильная восстанавливаемость и щелочность алюмогидрида лития делают его катализатором или добавкой для различных промышленных процессов.
1. Катализатор реакции полимеризации.
При полимеризации бутадиена литийалюминийгидрид может регулировать молекулярно-массовое распределение полимера (Mw/Mn снижается с 3,0 до 1,5), повышая прочность каучука на разрыв. Компания China Zhongce Rubber Group применила его при производстве высокоэффективных-шин, увеличив износостойкость на 20 %.
2. Раскислитель для рафинирования металлов.
При выплавке меди добавление 0,001% литий-алюминийгидрида позволяет удалить примеси кислорода (от 50 до 5 частей на миллион) и повысить проводимость до 101% IACS (Международный стандарт отожженной меди). После того, как Jiangxi Copper Group внедрила эту технологию, уровень экспортной квалификации медных материалов увеличился с 92% до 98%.
3. Добавка для спекания керамического материала.
Литий-алюминийгидрид может снизить температуру спекания керамики из нитрида кремния (с 1800 до 1600 градусов), подавляя при этом аномальный рост зерна, увеличивая прочность керамики на изгиб с 800 МПа до 1200 МПа.
Потенциальные акции в-передовых технологических областях
Благодаря технологическим прорывам применение литий-алюминийгидрида в новых областях расширяется:
1. Материалы для квантовых вычислений
Тонкая пленка литий-алюминиевого гидрида может использоваться в качестве материала подложки для сверхпроводящих квантовых битов, а ее низкая диэлектрическая проницаемость (ε ≈ 3) может уменьшить потери сигнала. Эксперимент команды квантовых вычислений IBM показывает, что этот материал увеличивает время когерентности квантовых битов до 100 мкс.
2. 3D-печать металлическим порошком
Порошок алюминиевого сплава, покрытый алюмогидридом лития (например, AlSi10Mg), может подавлять термические трещины во время процесса селективного лазерного плавления (SLM), а плотность напечатанных деталей может достигать 99,9%. Немецкая компания EOS внедрила его в производство лопаток авиационных двигателей.
3. Гибкие электронные устройства
Композит ПДМС можно использовать для приготовления проводящих эластомеров (проводимостью 10 См/м) для электродов носимых устройств.
Химические свойствапорошок литийалюминийгидридапроявляются в следующих аспектах:
Он метастабилен при комнатной температуре. При длительном-хранении литий-алюминийгидрид разлагается на Li3AlH6 и LiH. Этот процесс могут ускорить такие сокаталитические элементы, как титан, железо и ванадий. При нагревании литийалюминийгидрида механизм реакции разделяется на три стадии:
3LiAlH4 → Li3AlH6 + 2Al + 3H2↑(R1)
2Li3AlH6 → 6LiH + 2Al + 3H2↑(R2)
2LiH + 2Al → 2LiAl +H2↑(R3)
R1 обычно начинается с плавления литий-алюмогидрида в диапазоне температур 150–170 градусов, а затем сразу же разлагается на Li3AlH6, но R1 осуществляется при температуре ниже температуры плавления LiAlH4. При температуре около 200 градусов Li3AlH6 разлагается на LiH и Al (R2), а затем при температуре выше 400 градусов разлагается на LiAl (R3). На практике реакция R1 необратима, а R3 обратима, а равновесное давление при 500 градусах составляет 25 кПа. Реакция R1 и R2 может происходить при комнатной температуре с использованием соответствующего катализатора.
LiAlH4 бурно и взрывоопасно реагирует с водой с выделением водорода:
LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑
LiAlH4 + 4H2O → LiOH +Al(OH)3+ 4H2↑
Поскольку выделяемый водород является количественным, эту реакцию можно использовать для определения содержания алюмогидрида лития в образце. Чтобы реакция не была слишком бурной, в качестве разбавителя часто добавляют немного диоксана, диметилового эфира этиленгликоля или тетрагидрофурана. Эта реакция представляет собой полезный лабораторный метод производства водорода. Образцы, подвергавшиеся воздействию воздуха в течение длительного времени, обычно становятся белыми, поскольку образцы впитали достаточно воды и образовали белую смесь, состоящую из гидроксида лития и гидроксида алюминия.
Эфирный или тетрагидрофурановый раствор LiAlH4 может бурно реагировать с аммиаком с выделением водорода:
LiAlH4+4NH3 → LiAl (NH2) 4+2H2 ↑
Когда количества аммиака недостаточно, происходит следующая реакция:
2LiAlH4+5NH3 → [LiAlH (NH2) 2] 2NH+6H2 ↑
Когда соотношение NH3/LiAlH4 меньше, все три водорода в аммиаке могут быть заменены:
3LiAlH4+NH3 → (LiAlH3) 3N+3H2 ↑
Литий-алюминийгидрид может реагировать практически со всеми галогенидами с образованием соответствующего координационного гидрида алюминия. Когда координационный гидрид алюминия нестабилен, он разлагается на соответствующий гидрид. Общая формула такова:
nLiAlH4+MXn → M (AlH4) n+nLiX, M (AlH4) n → MHn+nAlH3
Таким образом, этим методом можно получить многие металлические или не-гидриды металлов, например
LiAlH4+4NaCl → 4NaH+LiCl+AlCl3
Литий-алюминийгидрид может проводить реакцию двойного разложения с NaH в тетрагидрофуране для эффективного получения алюмогидрида натрия (NaAlH4):
LiAlH4+NaH → NaAlH4+LiH
Алюмогидрид калия (KAlH4) можно получить аналогичным способом, используя диметиловый эфир диэтиленгликоля в качестве растворителя:
LiAlH4+KH → KAlH4+LiH
Он может восстанавливать многие органические соединения, и его раствор в эфире или тетрагидрофуране обычно используется на практике. Восстановительная способность алюмогидрида лития сильнее, чем у родственного боргидрида натрия, поскольку связь Al-H слабее связи B-H. Из-за неудобного хранения и использования в качестве восстановителя в промышленности широко применяется бис(2-метоксиэтокси)натрийалюминийгидрид (красный алюминий), производное литийалюминийгидрида, однако в мелкосерийном промышленном производстве до сих пор применяется литийалюминийгидрид.
Функциональные группы, которые можно уменьшитьпорошок литийалюминийгидридав основном включают:
Галоалканы восстанавливаются до алканов. Реакция иодоалканов протекает быстрее всего, за ними следуют бромалканы и хлоралканы. В этой реакции первичные галогеналканы (первичные галогеналканы) обладают хорошей эффективностью, а полученные продукты претерпевают конфигурационную трансформацию, поэтому эту реакцию принято считать SN2-механизмом. Вторичные галогенированные алканы (вторичные галогенированные алканы) также можно восстановить этим методом. Третичные галогенированные углеводороды (третичные галогенированные алканы) склонны к реакциям элиминирования, поэтому этот метод неприменим. Литий-алюминийгидрид можно использовать только для восстановления алкинов с близлежащими спиртовыми группами и нельзя использовать для восстановления простых олефинов и ароматических углеводородов.
Галогениды кремния восстанавливаются до силана, например
LiAlH4+SiCl4 → SiH4+LiCl+AlCl3
Карбонильные соединения (кроме амидов) восстанавливаются до спиртов, таких как сложные эфиры, а карбоновые кислоты могут быть восстановлены до первичных спиртов алюмогидридом лития. До открытия метода восстановления сложных эфиров литий-алюминийгидридом сложный эфир обычно восстанавливали с помощью реакции восстановления Бувера-Брауна, то есть кипячения безводного спирта металлического натрия в качестве восстановителя, но эту реакцию трудно осуществить. Альдегиды и кетоны также можно восстановить до спиртов алюмогидридом лития, но для восстановления обычно используются более мягкие реагенты, такие как NaBH4. , - Ненасыщенные кетоны восстанавливаются до аллилового спирта.
Эпоксидный состав. Когда эпоксидное соединение восстанавливается, литий-алюминийгидридный реагент атакует конец эпоксидного соединения с низкими стерическими затруднениями, обычно образуя вторичные или третичные спирты. Оксид циклогексана будет преимущественно восстанавливаться до спиртов связей (прямых связей).
Амиды и имиды восстанавливаются до аминов. Выход таких реакций обычно высок, а реакция N,N-замещенного сырья протекает значительно быстрее, чем других.
Нитрил восстанавливается до первичного амина. Кроме того, до аминов можно восстанавливать оксимы, нитросоединения и алкилазиды. Катионы четвертичного аммония могут быть восстановлены до соответствующих третичных аминов.
Реакция со спиртом с образованием алкоксилитийалюмогидрида:
LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2↑
LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2↑
LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2↑
ЛиАл (ИЛИ)2H2является подходящим реагентом для восстановления амидов до альдегидов, LiAl(OC(CH3)3)3H является подходящим реагентом для восстановления ацилхлоридов до альдегидов, а алюмогидрид лития не может частично восстановить ацилхлориды до соответствующих альдегидов, поскольку литийалюминийгидрид может полностью восстановить последние до первичного спирта, поэтому необходимо использовать более мягкий три-трет-бутилоксилитийалюминийгидрид (LiAl(OC(CH)3)3)3З) для восстановления ацилхлоридов. Реакция три-трет-бутоксиалюминийгидрида лития с ацилхлоридом протекает значительно быстрее, чем с альдегидом. Например, добавление сульфоксида хлорида в изовалериановую кислоту приводит к образованию изовалерилхлорида. В это время,порошок литийалюминийгидридаможет быть использован для восстановления изовалерилхлорида до изовалеральдегида, выход может достигать 65%.
Часто задаваемые вопросы
Как по-другому называется литийалюминийгидрид?
Механизм восстановления карбонила LiAlH4 и NaBH4 - Химические этапы Общее название LiAlH₄ — литий-алюминийгидрид (или литий-алюминийгидрид). В химии его почти всегда обозначают сокращенно LAH.
Насколько дорог литий-алюминийгидрид?
Цена на литий-алюминийгидрид (LiAlH₄) колеблется от 3994 фунтов стерлингов за образец лабораторного- класса весом 10 г до 26 500–35 000 фунтов стерлингов за килограмм для промышленных или оптовых партий.
Для чего используется литийалюминийгидрид?
Литий-алюминийгидрид (LiAlH₄), или LAH, представляет собой очень мощный восстановитель, используемый в основном в органическом синтезе. Его ценят за способность превращать стойкие функциональные группы,-такие как карбоновые кислоты, сложные эфиры и амиды-, в первичные спирты и амины, хотя он опасно реагирует с водой.
Безопасен ли литий-алюминийгидрид?
* Литий-алюминий-гидрид может повлиять на вас при вдыхании.
* Контакт может вызвать сильное раздражение кожи и глаз, а также ожоги.
* Вдыхание литий-алюминиевого гидрида может вызвать раздражение носа и горла.
* Вдыхание литий-алюминий-гидрида может раздражать легкие, вызывая кашель и/или одышку.
горячая этикетка : Литий-алюминийгидридный порошок cas 16853-85-3, поставщики, производители, завод, опт, купить, цена, оптом, продажа