Раствор глиоксиловой кислотыявляется основным компонентом глиоксиловой кислоты. Это органическое вещество с белыми кристаллами и неприятным запахом. Цвет препарата: бесцветная или светло-желтая прозрачная жидкость. Водорастворим, раствор Gглиоксиловой кислоты имеет желтый цвет; Нерастворим в эфире, этаноле и бензоле. Кратковременное воздействие воздуха приводит к поглощению воды и образованию агрессивной грязи. Ароматизаторы используются при производстве глиоксиловой кислоты, косметических приправ и ароматизаторов, ежедневных ароматизаторов и пищевых ароматизаторов. Они являются сырьем для производства ванилина, а также используются в качестве промежуточных продуктов в фармацевтических препаратах, красителях, пластмассах и пестицидах. Этот продукт токсичен, разъедает и может раздражать кожу и слизистые оболочки. Он существует в табачных листьях и расфасовывается в стеклянные бутылки или прозрачные пластиковые бочки. Его хранят и транспортируют в соответствии с правилами обращения с ядохимикатами. Храните в прохладном, сухом и вентилируемом месте, а также храните и транспортируйте токсичные химикаты в соответствии с правилами. Температура хранения: 4 градуса. Операторам следует обратить внимание на ношение средств защиты труда и промыть большим количеством воды при прикосновении к коже.
|
C.F |
К21Х26Кл2Ф3Н3С |
|
E.M |
479 |
|
M.W |
480 |
|
m/z |
479 (100.0%), 481 (63.9%), 480 (22.7%), 483 (10.2%), 482 (7.3%), 482 (7.3%), 481 (4.5%), 483 (2.9%), 481 (2.5%), 484 (2.3%), 483 (1.6%), 480 (1.1%), 482 (1.0%) |
|
E.A |
С, 52,50; Н, 5,46; С1, 14,76; Ф, 11.86; Н, 8,75; С, 6,67 |
|
|
|
Температура плавления 225 градусов, Плотность 1 г/см3, Условия хранения 0-6 градус С, Растворимость в воде 30 г/100 мл (25 оС), Чувствительный к влаге, BRN 4056155, Окислитель при контакте с горючим материалом может привести к к пожару. Несовместимость с сильным основанием, сильным окислителем (Реагирует легко, реагирует со многими азотсодержащими соединениями с образованием взрывоопасного трииодида азота. Чувствителен к влаге.
предупреждающее слово Опасно, Описание опасности H319-H400-H335-H272-H302-H314-H410, Знак опасности O, Xn, N, E, Код категории опасности 8-22-31-36/37-50/53-2, Инструкции по безопасности 8-26-41-60-61-45, Перевозка опасных грузов № ООН 2465 5.1/PG 2 , WGK Германия 2, RTE.
Глиоксиловая кислота, также известная как глюкуроновая кислота, представляет собой органическое соединение с химической формулой C2H2O3. Он имеет множество применений, и наиболее распространенными являются следующие его применения:
1. Другие приложения:
-В качестве восстановителя в гальванической промышленности он используется для покрытия серебра и золота.
-Используется для производства химических веществ, таких как формальдегид, мочевина и глицин.
-Используется в качестве лиганда или комплексообразователя в области катализаторов.
2. Косметика и уход за собой:
-Являясь одним из основных компонентов средств для депиляции, он используется для замедления скорости роста волос.
-Используется в качестве окислителя в некоторых красках для волос, чтобы помочь красителям проникнуть в волокна волос.
3. Текстильная промышленность:
-Используется в качестве промежуточного продукта для красителей и печатных красок.
-Как фиксатор он помогает закреплять красители на волокнах.
-Используется для изготовления полиамидных волокон.
4. Сельское хозяйство:
-Как один из компонентов фунгицидов и регуляторов роста растений, используется для защиты сельскохозяйственных культур от патогенов.
-Как один из компонентов инсектицидов, он используется для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур.
Мы являемся фабрикойРаствор глиоксиловой кислоты.
Примечание: BLOOM TECH (с 2008 года) ACHIEVE CHEM-TECH является нашей дочерней компанией.
Синтетическая глиоксиловая кислота:
Подробные этапы синтеза глиоксилата электролизом щавелевой кислоты следующие:
(1) Электролиз щавелевой кислоты: щавелевую кислоту добавляют в электролизер и в процессе электролиза она разлагается на газообразный водород и углекислый газ. Химическое уравнение этого этапа: H2C2O4 → H2 + СО2.
(2) Разделение газа: отделите газообразный водород и углекислый газ, полученные электролизом, и соберите чистый газообразный водород. Этот этап может быть достигнут с помощью устройств для разделения газов, обычно с использованием методов адсорбции на молекулярных ситах или низкотемпературного сжижения.
(3) Восстановление водорода: Собранный чистый газообразный водород вводится в реактор, смешивается с кислородом воздуха и подвергается реакции восстановления под действием катализатора с образованием ацетальдегида. Химическое уравнение этого этапа: 2H2 + O2 → 2H2O.
(4) Окисление ацетальдегида: образовавшийся ацетальдегид вводится в окислитель (такой как воздух или кислород) и подвергается реакции окисления под действием катализатора с образованием глиоксилата. Химическое уравнение этого этапа: 2CH.3ЧО + О2→ 2CH3КУХ.
(5) Разделение и очистка продукта: отделяют образовавшийся глиоксилат от реакционного раствора и очищают его. Этот шаг обычно включает в себя такие методы, как дистилляция и экстракция.
Помимо электролиза щавелевой кислоты, существуют и другие методы синтеза глиоксилата, такие как химическое окисление и биологическое брожение. Различные методы имеют разные преимущества и недостатки, и подходящие методы можно выбрать в соответствии с фактическими потребностями. Среди них метод химического окисления обычно использует формальдегид или ацетилен в качестве сырья для получения глиоксилата посредством реакций окисления. Метод биологической ферментации использует микробную ферментацию для производства ацетальдегида.
В целом электролиз щавелевой кислоты является широко используемым методом синтеза глиоксилата с высоким выходом и чистотой. Однако этот метод требует большого количества потребления электроэнергии и сырья, а также образования определенного количества сточных вод и выхлопных газов. Поэтому необходимо принять соответствующие меры по охране окружающей среды и энергосберегающие технологии для снижения себестоимости производства и загрязнения окружающей среды.
Метод электролиза щавелевой кислоты для синтеза глиоксилата является важным методом органического химического производства, имеющим широкие перспективы применения и ценность. Для обеспечения его устойчивого развития и эффективности необходимо усилить технологические исследования и инновации, принимая при этом соответствующие меры по охране окружающей среды и энергосберегающие технологии для снижения производственных затрат и загрязнения окружающей среды.
Подробные этапы синтезаРаствор глиоксиловой кислотыметодом окисления глиоксаля следующие:
1. Получение глиоксаля: добавьте раствор формальдегида в реакционный сосуд и проведите реакцию конденсации под действием кислотного катализатора с образованием глиоксаля. Химическое уравнение этого этапа: 2HCHO → H.2C2O2.
2. Окисление глиоксаля. Глиоксаль вводят в реактор, содержащий катализатор, и подвергают реакции окисления воздухом или кислородом с образованием глиоксалевой кислоты. Химическое уравнение этого этапа: H2C2O2 + O2 → H2C2O2 · H2O.
3. Разделение и очистка продукта: отделите образовавшийся глиоксилат от реакционного раствора и очистите его. Этот шаг обычно включает в себя такие методы, как дистилляция и экстракция.
Метод окисления глиоксаля является широко используемым методом синтеза глиоксалевой кислоты, которая имеет высокий выход и чистоту. Однако этот метод требует большого количества потребления электроэнергии и сырья, а также образования определенного количества сточных вод и выхлопных газов. Поэтому необходимо принять соответствующие меры по охране окружающей среды и энергосберегающие технологии для снижения себестоимости производства и загрязнения окружающей среды.
горячая этикетка : раствор глиоксиловой кислоты раствор 298-12-4, поставщики, производители, завод, опт, купить, цена, оптом, продажа