Карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, некоторые люди в повседневной жизни также называют пищевой содой или содой. Сегодня я публикую статью, чтобы различать имена, которые легко спутать.
1. Сода
Сода - это транслитерация слова сода, а ее химическая формула - Na.2СО3. У него много названий. Его научное название — карбонат натрия, а в народе — кальцинированная сода. Те, у кого есть кристаллическая вода, называются гидратированным карбонатом натрия, включая моногидрат карбоната натрия (Na2СО3 · H2O), гептагидрат карбоната натрия (Na2СО3 · 7H2O) и декагидрат карбоната натрия (Na2СО3 · 10H2O).
Среди трех видов соды наиболее широко используется карбонат натрия. Это очень важный химический продукт и важное сырье для стекольной, мыловаренной, текстильной, бумажной, кожевенной и других отраслей промышленности. Он также используется в металлургической промышленности и очищенной воде. Его также можно использовать в производстве других соединений натрия. Еще в 18 веке он был одним из основных химических сырьевых материалов -- трех кислот и двух оснований, наряду с серной кислотой, соляной кислотой, азотной кислотой и едким натром. В повседневной жизни сода также имеет множество применений. Например, его можно использовать непосредственно в качестве моющего средства. При запаривании хлеба на пару добавьте немного соды, чтобы нейтрализовать кислые вещества, образующиеся в процессе брожения.
2. Пищевая сода
Химическая формула пищевой соды – NaHCO.3. У него тоже много названий. Его научное название – бикарбонат натрия. Его также называют весовым карбонатом натрия или кислым карбонатом натрия. Помимо пищевой соды, есть пищевая сода, сода для брожения и тяжелая щелочь.
Пищевая сода представляет собой белые кристаллы, растворимые в воде, а водный раствор слабощелочной. В горячем воздухе он может медленно разлагаться, выделяя часть углекислого газа; Полностью выделившийся углекислый газ при нагревании до 270 градусов:
Он также может реагировать с кислотами (такими как соляная кислота) с выделением углекислого газа:
Эти свойства пищевой соды позволяют использовать ее во многих важных областях производства и жизни. В огнетушителях это один из видов сырья, из которого вырабатывается углекислый газ; В пищевой промышленности это основное сырье для ферментационного порошка; Это также обычное сырье для производства прохладительных напитков; С медицинской точки зрения это своего рода лекарство для лечения избытка желудочной кислоты.
3. Бикарбонат соды
Пищевая сода — это общее название тиосульфата натрия, также известного как гипо. Гидрат содержит пять кристаллических вод (Na2S2O3 · 5H2O), поэтому его также называют пентагидратом тиосульфата натрия.
Пищевая сода представляет собой бесцветные и прозрачные кристаллы, которые легко растворяются в воде, а водный раствор слабощелочной. Он теряет кристаллическую воду из-за выветривания в сухом воздухе выше 33 градусов.
Он относительно стабилен в нейтральных и щелочных растворах и быстро разлагается в кислых растворах:
Гидрокарбонат натрия обладает сильной комплексообразующей способностью и может образовывать комплекс с бромидом серебра:
По этому свойству его можно использовать как закрепитель. Во время промывки фазы избыток бикарбоната натрия реагирует с бромидом серебра в несветочувствительной части негатива, превращая его в растворимую, а AgBr удаляется, чтобы зафиксировать проявляющую часть.
Пищевая сода также обладает сильной восстановительной способностью, которая может уменьшить содержание хлора и других веществ:
Поэтому его можно использовать в качестве дехлорирующего агента для отбеленных хлопчатобумажных тканей. Точно так же с его помощью можно вывести пятна йода на тканях. Кроме того, пищевая сода также используется для дубления кожи, гальваники и извлечения серебра из руды.
Вышеупомянутые три вида являются тремя наиболее часто используемыми «газированными напитками». Кроме того, иногда упоминается «вонючая газировка».
Пахнущая сода - это общее название сульфида натрия с химической формулой Na.2S, также известный как пахучая щелочь, желтая щелочь и сульфидная щелочь. У него неприятный запах. Растворим в холодной воде, хорошо растворим в горячей воде, мало растворим в спирте.
Сульфид натрия представляет собой неорганическое соединение, а чистый сульфид натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок. Обладает сильным влагопоглощением и легко растворяется в воде. Водный раствор показывает сильную щелочную реакцию. При прикосновении к коже и волосам могут возникнуть ожоги. Поэтому сульфид натрия широко известен как сульфид щелочного металла.
Сульфид натрия может взорваться при ударе или быстром нагревании, а его химические свойства нестабильны. В случае кислоты она будет выделять токсичный сероводородный газ:
Сульфид натрия можно использовать в красильной промышленности для получения сернистых красителей. Это сырье сернистого синего и сернистого синего. Красильно-полиграфическая промышленность используется в качестве вспомогательного красителя для растворения сернистых красителей. В кожевенной промышленности он используется для гидролиза для удаления волос с необработанных шкур, а в бумажной промышленности он используется в качестве варочного агента для бумаги. Его также можно использовать в качестве протравы для крашения хлопчатобумажной ткани в текстильной промышленности и жаропонижающего средства в фармацевтической промышленности. Сульфид натрия также можно использовать для обработки проводящего слоя при прямом гальванопокрытии. Коллоидный сульфид палладия образуется в результате реакции сульфида натрия и палладия с образованием хорошего проводящего слоя на неметаллической поверхности.