Компания Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. является одним из самых опытных производителей и поставщиков раствора бромистого водорода cas 10035-10-6 в Китае. Добро пожаловать на оптовую продажу высококачественного раствора бромистого водорода cas 10035-10-6, который продается на нашем заводе. Доступен хороший сервис и разумные цены.
Раствор бромоводородахимическая формула: HBr, CAS 10035-10-6. Это бесцветный газ с сильным резким запахом и коррозионной активностью, обычно выглядит как серое или желтое дымчатое вещество. Он газообразен при нормальной температуре, но может быть сжат в жидкое или твердое состояние. Он хорошо растворим в воде при комнатной температуре, имеет сильный резкий запах и коррозионно-активен. Имеет сильное сродство с водой, поэтому легко растворяется в воде. При стандартном атмосферном давлении при 20 градусах максимальная растворимость составляет 68,9 г/100 мл, и ее растворимость постепенно снижается с повышением температуры. Он имеет плохую термическую стабильность и легко разлагается. Его можно разложить на водород и бром при высокой температуре и высоком давлении. Стандартная энтальпия образования составляет -36,4 кДж/моль. Это слабокислое вещество, способное генерировать ионы H+ и ионы Br- при разложении воды. Следовательно, он обладает определенной проводимостью в воде.
|
Химическая формула |
БрХ |
|
Точная масса |
80 |
|
Молекулярный вес |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Элементный анализ |
Бр, 98,75; Ч, 1,25 |
Бромистый водород – важное неорганическое соединение, имеющее широкий спектр применения.
1. Промышленное производство:
Бромид водорода обычно используется при промышленном получении бромидов и органических соединений, особенно в реакциях, катализируемых кислотами. Его можно использовать в качестве катализатора на основе галогеноводородной кислоты, например, при получении органических соединений, таких как стирол, изобутилен и изоацетон. Кроме того, его также можно использовать при приготовлении полупроводниковых материалов в электронной промышленности, а также в процессе производства стекла, керамики и других отраслях промышленности.
2. Функциональные материалы:
Раствор бромоводородатакже может использоваться при производстве таких соединений, как тиолы, амины и сложные эфиры, в качестве сырья и промежуточных продуктов для пестицидов и фармацевтических препаратов. В области органического синтеза основным применением бромистого водорода является преобразование нитрилов в альдегиды и преобразование меркаптанов в сероуглерод.
3. Агент очистки воды:
Бромистый водород можно использовать при очистке воды, особенно при удалении органических веществ и ионов металлов из сточных вод с высокой эффективностью. Его можно использовать в сочетании с катехолом и другими веществами для достижения эффективного эффекта очистки воды.
4. Медицинская промышленность:
Бромиистый водород также широко используется в медицинской сфере. Его можно использовать для приготовления некоторых лекарств и антибиотиков, например феноксипрофена, флурбипрофена и омепразола и др. В то же время бромистый водород играет незаменимую роль и в производстве анестетиков и анальгетиков.
5. Аналитическая химия:
Бромистый водород является одним из важных веществ для анализа и обнаружения методом газовой хроматографии. Его можно использовать в качестве стандарта и внутреннего стандарта для определения количества органических загрязнителей в пробах окружающей среды. Кроме того, бромоводород можно использовать и для приготовления стандартных газовых смесей.
6. Исследования:
Бромистый водород обычно используется в физических и химических экспериментах в научных исследованиях. В квантово-механических моделях и кристаллографическом экспериментальном анализе бромистый водород можно использовать для временного хранения отдельных молекул для более углубленных-исследований и исследований. В то же время бромистый водород также используется в компьютерном-проектировании соединений, а также прогнозировании физических и химических свойств и кинетики реакций.
Выше приведены различные области применения бромистого водорода: от промышленного производства, химических реакций и аналитического обнаружения до медицинской промышленности, очистки воды и исследовательских областей. Однако следует отметить, что при использовании бромистого водорода необходимо соблюдать соответствующие правила техники безопасности и рабочие процедуры, чтобы обеспечить безопасность и надежность процесса производства и использования.
Бромистоводородная кислота (HBr) — важная неорганическая кислота, имеющая широкий спектр применений и примеров.
Фармацевтическая промышленность
Бромистоводородная кислота играет важную роль в фармацевтической промышленности и в основном используется для синтеза различных лекарственных средств.
Седативные и анестетики
Скополамина гидробромид: Это широко используемый седативный и противорвотный препарат, широко используемый в клинической практике. Он может оказывать седативное и противорвотное действие, угнетая центральную нервную систему.
Другие седативные и анестетики: бромистоводородную кислоту также можно использовать для синтеза других седативных и анестетиков, таких как гидробромид дексмедетомидина, которые имеют широкий спектр применения в области медицины.
Противоэпилептический
Габапентин бромистоводородной кислоты: это широко используемый противоэпилептический препарат, который может эффективно контролировать эпилептические припадки. Он достигает противоэпилептического эффекта за счет регулирования передачи нейромедиаторов и снижения возбудимости нейронов.
Антибактериальное средство
Некоторые производные бромистоводородной кислоты. Некоторые производные бромистоводородной кислоты обладают антибактериальным действием и могут использоваться для лечения инфекций, вызванных бактериями. Эти производные могут повреждать клеточную стенку или мембрану бактерий, тем самым достигая бактерицидного действия.
Красочная промышленность
Бромистоводородная кислота, являющаяся сырьем для синтетических красителей в красильной промышленности, обеспечивает насыщенные цвета при крашении тканей.
Синтетический краситель
Бромированные красители. Бромистоводородная кислота может вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями с образованием бромированных красителей. Эти красители обладают превосходными характеристиками и стабильностью окрашивания, что позволяет удовлетворить потребности различных тканей.
Другие красители: бромистоводородную кислоту можно также использовать для синтеза других типов красителей, таких как азокрасители, антрахиноновые красители и т. д. Эти красители имеют широкий спектр применения в области текстиля, полиграфии и крашения.
Краситель промежуточный
Бромированные промежуточные соединения: Бромистоводородная кислота может использоваться для синтеза промежуточных продуктов красителей, которые являются важным сырьем для синтеза красителей. Регулируя условия реакции и виды сырья, можно получать полупродукты разной структуры и синтезировать красители с разными свойствами.
Промышленность специй
Бромистоводородная кислота используется в промышленности специй для синтеза определенных компонентов пряностей, придающих специфический аромат продуктам питания и косметике.
синтетические ароматы
Бромированные ароматизаторы: бромистоводородная кислота может вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями с образованием бромированных ароматизаторов. Эти специи обладают уникальным ароматом и вкусом, которые усиливают вкусовые ощущения от еды и косметики.
Другие ароматы:Раствор бромоводородатакже могут быть использованы для синтеза других типов ароматизаторов, таких как эфирные ароматизаторы, спиртовые ароматизаторы и т. д. Эти специи имеют широкий спектр применения в таких областях, как продукты питания и косметика.
Промежуточные продукты для специй
Бромированные промежуточные соединения: бромистоводородная кислота может использоваться для синтеза промежуточных продуктов специй, которые являются важным сырьем для синтеза специй. Регулируя условия реакции и типы сырья, можно получить различные структуры промежуточных продуктов, которые затем можно использовать для синтеза ароматизаторов с разными ароматами.
Органический синтез
Бромистоводородная кислота служит катализатором или реагентом в органическом синтезе, участвуя в различных химических реакциях.
Катализатор
Реакция алкилирования: бромистоводородная кислота может служить катализатором реакции алкилирования, способствуя реакции алкилирования между органическими соединениями. Эта реакция имеет широкий спектр применения в нефтехимической промышленности и позволяет получать различные алкилированные продукты.
Другие реакции: Бромистоводородная кислота также может служить катализатором других типов реакций, таких как реакции изомеризации, реакции присоединения и т. д. Эти реакции имеют широкий спектр применения в области органического синтеза.
Реагент
Реакция замещения: Бромистоводородная кислота может подвергаться реакции замещения органическими соединениями с образованием бромированных органических соединений. Эта реакция имеет широкий спектр применения в органическом синтезе и позволяет получать различные бромированные продукты.
Реакция присоединения: бромистоводородная кислота также может вступать в реакции присоединения с некоторыми органическими соединениями с образованием продуктов присоединения. Эта реакция также имеет широкий спектр применения в органическом синтезе.
Производство огнезащитных материалов
Бромистоводородная кислота или ее производные могут быть использованы для производства антипиренов и повышения огнестойкости материалов.
Приготовление антипиренов
Антипирены на основе брома. Бромистоводородная кислота или ее производные могут вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями с образованием антипиренов на основе брома. Эти антипирены обладают превосходными огнезащитными свойствами и могут эффективно улучшить огнестойкость материалов.
Другие антипирены: Бромистоводородная кислота также может использоваться для приготовления других типов антипиренов, таких как антипирены на основе фосфора, антипирены на основе азота и т. д. Эти антипирены имеют широкий спектр применения в таких областях, как производство пластмасс, резины, текстиля и т. д.
Применение антипиренов
Огнезащитный состав для пластика: антипирены на основе бромистого водорода имеют широкий спектр применения в области пластмасс, что может эффективно улучшить огнестойкость пластмасс. Добавляя соответствующее количество антипирена, пластик может выделять меньше дыма и токсичных газов при горении.
Огнезащитный состав для резины. Для огнезащитной обработки резины также можно использовать антипирены на основе брома. Добавляя антипирены, можно улучшить огнестойкость резины и снизить риск возгорания.
Огнезащитный состав для текстиля: антипирены на основе брома также можно использовать для огнезащитной обработки текстиля. Обработанный текстиль способен быстро самозатухать при горении, снижая вред от пожаров для людей.
Гальваника и металлургия
Бромистоводородная кислота может использоваться для обработки металлических поверхностей в гальванических и металлургических процессах, улучшая гладкость и коррозионную стойкость металлов.
обработка поверхности металла
Удаление ржавчины: Бромистоводородная кислота может вступать в реакцию с отложениями ржавчины на металлических поверхностях с образованием растворимых бромидов, тем самым удаляя отложения ржавчины с металлических поверхностей. Этот метод обработки имеет широкое применение в области гальваники и металлургии.
Яркая обработка: бромистоводородная кислота также может использоваться для блестящей обработки металлов. Обработанная металлическая поверхность становится более гладкой и блестящей, что улучшает эстетику и удобство использования металла.
Выплавка металла
Извлечение металлов: бромистоводородная кислота может использоваться в процессе экстракции некоторых металлов. Регулируя условия реакции и виды сырья, можно получать металлы различной чистоты.
Другие процессы плавки: бромистоводородная кислота также может использоваться в других процессах плавки, таких как рафинирование металлов, подготовка сплавов и т. д. Эти процессы имеют широкий спектр применения в области металлургии.
Аналитическая химия
Бромоводородная кислота используется в качестве реагента в аналитической химии для определения содержания или свойств определенных веществ.
Определение содержания веществ
Титрационный анализ: Бромистоводородная кислота может использоваться в качестве реагента для титрационного анализа для определения содержания определенных веществ. С помощью реакции титрования можно рассчитать концентрацию или массу испытуемого вещества.
Спектрофотометрия: бромистоводородная кислота также может реагировать с определенными веществами с образованием соединений определенного цвета. Измеряя поглощение этих соединений с помощью спектрофотометрии, можно рассчитать содержание тестируемого вещества.
Определение свойств материала
Химическая активность:Раствор бромоводородамогут вступать в химические реакции с определенными веществами для получения продуктов с определенными свойствами. Измеряя свойства этих продуктов, можно сделать вывод о свойствах испытуемого вещества.
Другие аналитические методы: Бромистоводородную кислоту можно также использовать для других аналитических методов, таких как потенциометрическое титрование, ионная хроматография и т. д. Эти методы имеют широкий спектр применения в аналитической химии.
Другие приложения
Помимо основных областей применения, упомянутых выше, бромистоводородная кислота также имеет ряд других применений.
Получение неорганического бромида
Бромид натрия, бромид калия и т. д.: Бромидоводородная кислота может реагировать с оксидами или гидроксидами металлов с образованием соответствующих неорганических бромидов. Эти бромиды имеют широкий спектр применения в химической промышленности.
Получение органических бромидов
Бромметан, бромэтан и т. д.: Бромистоводородная кислота может реагировать с органическими соединениями с образованием соответствующих органических бромидов. Эти бромиды имеют широкий спектр применения в таких областях, как пестициды и красители.
В качестве растворителя
Металломинеральные растворители: бромистоводородная кислота может использоваться в качестве растворителя для некоторых металлических минералов, для экстракции металлов или получения соединений металлов.
В качестве восстановителя
Реакция восстановления: Бромистоводородная кислота обладает восстанавливаемостью и может участвовать в определенных реакциях восстановления в качестве восстановителя. Эти реакции имеют широкий спектр применения в химической промышленности.
В качестве разделителя алкоксильных и феноксисоединений.
Разделение алкоксильных и феноксисоединений. Бромоводородная кислота может использоваться для разделения алкоксильных и феноксисоединений, которые имеют широкий спектр применения в нефтехимической промышленности.
Примеры применения
Вот несколько примеров применения бромистоводородной кислоты в конкретных областях.
Фармацевтическая сфера
Дексмедетомидина гидробромид: это широко используемое средство для подавления кашля, которое оказывает центральный эффект подавления кашля, ингибируя медуллярный кашлевой центр. Его эффект подавления кашля эквивалентен кодеину или немного сильнее, в основном используется для лечения сухого кашля, подходит для кашля во время простуды, острого или хронического бронхита, бронхиальной астмы, фарингита, туберкулеза и других инфекций верхних дыхательных путей.
Скополамина гидробромид: это антихолинергический препарат, который в основном используется для облегчения спазмов гладких мышц, желудочно-кишечных колик, желчных спазмов и отравлений фосфорорганическими соединениями.
Красящее поле
Бромированный краситель индиго: бромистоводородную кислоту можно использовать для синтеза бромированного красителя индиго, который обладает превосходными красящими свойствами и стабильностью и широко используется при крашении текстиля.
Поле специй
Бромированные ароматизаторы: бромистоводородную кислоту можно использовать для синтеза бромированных ароматизаторов, которые обладают уникальными ароматами и вкусами, улучшающими сенсорные ощущения от продуктов питания и косметики. Например, некоторые бромированные ароматизаторы можно использовать для приготовления пищевых продуктов или косметики с такими ароматизаторами, как ваниль и карамель.
Область органического синтеза
Реакция алкилирования. В нефтехимической промышленности бромистоводородная кислота может служить катализатором реакций алкилирования, способствуя реакции алкилирования между алканами и алкенами. В результате этой реакции могут образовываться различные алкилированные продукты, такие как алкилбензол, алкилнафталин и т. д.
Огнестойкое поле
Антипирены на основе брома. Бромистоводородная кислота или ее производные могут быть использованы для приготовления антипиренов на основе брома, которые обладают превосходными огнезащитными свойствами и широко используются при огнезащитной обработке пластмасс, резины, текстиля и других областях.
Раствор бромоводородаявляется важным неорганическим соединением с широким спектром применения. Обычно его получают синтетическими методами в промышленности и лаборатории.
1. Метод прямого синтеза:
Прямой синтез — один из традиционных методов получения бромистоводородной кислоты и бромида. Он производит бромоводород путем реакции водорода и бромистого водорода в горячем состоянии:
H2(г) + Бр2(г) → 2HBr(г)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 атм). На практике абсорбент (например, Ag2O или NaOH) используется для поглощения влаги, улетученной бромистоводородной кислотой, и поддержания кислотности реакционной смеси. Затем бромистоводородную кислоту отделяют охлаждением. Кроме того, во избежание коррозии оборудования озоном, образующимся в ходе реакции, необходимо также добавить небольшое количество оксида серебра или других катализаторов.
Этот метод нельзя использовать для небольших-лабораторных препаратов из-за необходимости проведения реакции при высокой температуре и высоком давлении. Но в промышленном производстве это один из предпочтительных способов получения бромистоводородной кислоты и бромида.
2. Непрямой метод синтеза:
(1) Метод бромида аммония:
В методе бромида аммония сначала образуется бромид аммония:
Нью-Хэмпшир3(г) + HBr(г) → NH4Бр(г)
Затем бромид аммония и концентрированную серную кислоту смешивают и нагревают:
Нью-Хэмпшир4Бр(ы) + Ч2ТАК4(л) → НХ4HSO4(т) + HBr(г)
Бромиистый водород, образующийся в результате реакции, можно собрать с помощью конденсатора. Этот метод требует использования серной кислоты высокой-концентрации, при этом следует учитывать, что образующийся газ ядовит, и во время работы необходимо принимать эффективные защитные меры.
(2) Метод бромида натрия:
В методе бромида натрия твердый бромид натрия смешивают с концентрированной серной кислотой и нагревают:
2NaBr(s) + H2ТАК4(л) → На2ТАК4(ы) + 2HBr(г)
Бромиистый водород, образующийся в результате реакции, также можно собирать с помощью конденсатора. По сравнению с методом бромида аммония сырье, используемое в методе бромида натрия, получить легче.
(3) Метод бромида меди:
В методе бромистой меди раствор хлорида меди (CuCl) добавляют к реакционной смеси, содержащей додекабромдиметилметан (CBr2кл2):
CuCl2(водн.) + CBr2кл2(л) → CuBr2(s) + CCl2(g)
CBr2Cl2 и CCl2 в реакционной смеси затем растворяют в воде и переводят в HBr путем аэрации. Этот метод имеет более высокую производительность и меньшую стоимость, но требует использования большого количества CBr2Cl2 и хлорида меди.
(4) Метод бромата натрия:
В методе бромата натрия сначала образуется бромат натрия:
NaOH(водн.) + Br2(л) + 2CO2(г) → NaHCO3(ы) + NaBrO3(s)
Затем бромат натрия смешивают с концентрированной серной кислотой и нагревают:
НаБрО3(s) + 6H2ТАК4(л) → NaHSO4(s) + 3H2О(л) + 3ТАК2(ж) + 3Бр2(g)
Образующийся в результате реакции бромистый водород может быть собран в конденсаторе. Этот метод имеет высокую производственную эффективность и позволяет одновременно получать и другие полезные химические вещества.
3. Другие синтетические методы:
(1) Метод электролиза: бромистый водород получают электролизом водного раствора бромида натрия, смешивая газообразный бром и газообразный водород на электроде и затем собирая их.
2NaBr(вод) → 2Na+(вод) + 2Br-(вода)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(вод) + 4 е-
2 комн.-(вод) + 2 е-→ Бр2(g)
H2(g) + 2H+(вод) + 2 е- → 2H+(вода)
(2) Метод высокотемпературного-пиролиза. В этом методе бромистый водород получают путем нагревания бромида аммония или бромистоводородной кислоты при высокой температуре.
Нью-Хэмпшир4Бр → Нью-Хэмпшир3+ ХБр
2HBr → Ч2+ Бр2
Таким образом, существует множество способов получения бромистого водорода. Среди них метод прямого синтеза является наиболее распространенным методом в промышленном производстве, но требует специальных условий реакции и катализаторов. Косвенный синтез и другие методы синтеза используются для небольших-лабораторных препаратов и препаратов для особых нужд. Независимо от того, какой метод используется, оператор должен строго соблюдать рабочие процедуры и принимать меры безопасности.
Раствор бромоводородапредставляет собой неорганическое соединение с широким спектром применения. История открытия бромистого водорода будет представлена ниже.
Еще в 1791 году французский химик Луи-Бернар Гайтон де Морво впервые расценил бром как химический элемент и назвал его бромом. Но только в 1826 году, когда бром был независимо выделен из морской воды шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом и британским химиком Хамфри Дэви и стал горячей темой в европейских научных кругах, бромистый водород стал признаваться новым химическим веществом. сосредоточиться на.
Термин «бромид водорода» был впервые упомянут Берцелиусом в его протоколе 1826 года, когда он смешал гидрид лития с бромной водой, чтобы получить соединение, известное как «бромид водорода». Но он не осознавал, что это соединение состоит из ионов водорода и ионов бромида, и думал, что оно состоит из неизвестного двухэлементного соединения «бромид водорода».
Несколько лет спустя знаменитому французскому химику Антуану Жерому Балару независимо удалось выделить бром из морской воды, что еще раз подтвердило открытие Берцелиуса. Вместе с другим французским химиком, Жозефом Луи Гей-Люссаком, результаты Балара, полученные от Берцелиуса, и его собственные эксперименты постепенно привели к правильному выводу, что бромистый водород представляет собой соединение, состоящее из ионов водорода и ионов бромида.
В 1829 году британский химик Джон Фредерик Дэниел впервые использовал медь в качестве катализатора для получения бромистого водорода в лаборатории. Эту реакцию производят путем смешивания водородной и бромной воды и нагревания, что можно представить следующей формулой реакции:
H2(г) + Бр2(ж) → 2HBr(г)
В экспериментах Дэниела медный катализатор ускорял скорость реакции и увеличивал выход.
горячая этикетка : Раствор бромоводорода cas 10035-10-6, поставщики, производители, завод, опт, купить, цена, оптом, продажа