Сульфамат аммонияхимическая формула NH4SO3 представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество с сильной гигроскопичностью. Его молекулярная масса составляет 116,12, а плотность — 1,54 г/см3. В засушливых условиях стабильность поставщиков сульфата аммония низкая, тогда как в условиях высокой температуры и влажности их стабильность будет улучшаться. Это соединение имеет высокую растворимость в воде и хорошо растворяется в воде. Водный раствор слабокислый, со значением pH 4-6 для 10% водного раствора. Он мало растворим в этаноле, метаноле, пропиленгликоле и формамиде, но легко растворим в воде и жидком аммиаке; Он может поглощать влагу из воздуха. Это сильнощелочная соль слабокислой кислоты, реакция гидролиза - NH.4ТАК3+H2О ⇌ NH3 · H2О+HSO3-. Благодаря существованию гидролизного равновесия при повышении температуры окружающей среды реакция гидролиза будет смещаться вправо, что приведет к увеличению щелочности раствора. При термическом разложении выделяется большое количество инертного газа, взрывается при нагревании и самовзрывается в горячем растворе кислоты. При горении образуются токсичные газы оксид азота и оксид серы. Кроме того, в кислых условиях сульфат аммония подвергается реакции разложения с образованием сероводорода, газообразного аммиака и воды.
В основном используется в качестве химических реагентов, аналитических реагентов и щелочных агентов. Кроме того, его также используют в производстве других органических соединений и лекарств. Благодаря высокой щелочности его можно использовать для определения концентрации определенных кислот или оснований в экспериментах по титрованию. В то же время он также является катализатором и растворителем некоторых химических реакций.
|
Химическая формула |
H6N2O3S |
|
Точная масса |
114 |
|
Молекулярный вес |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Элементный анализ |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Метод 1 представляет собой лабораторный метод синтеза, который генерируетСульфамат аммонияпутем взаимодействия сульфита натрия и разбавления серной кислоты аммиачной водой.
Шаг 1:
Приготовьте раствор сульфита натрия. Добавьте необходимое количество сульфита натрия (Na2SO3) в воду, перемешайте до растворения и получите раствор сульфита натрия.
Шаг 2:
Приготовьте разбавленный раствор серной кислоты. Добавьте необходимое количество концентрированной серной кислоты (H2SO4) в воду, разбавьте ее до нужной концентрации и получите разбавленный раствор серной кислоты.
Шаг 3:
К раствору сульфита натрия добавьте разбавленную серную кислоту. Добавьте разбавленный раствор серной кислоты к раствору сульфита натрия и дайте ему прореагировать с образованием сульфата натрия (Na2SO4) и сульфита (H2SO3). Химическое уравнение этой реакции:
На2ТАК3 + H2ТАК4→ На2ТАК4 + H2ТАК3.
Шаг 4:
Добавьте аммиачную воду в реакционный раствор. Добавьте необходимое количество аммиака (NH3 · H2O) к вышеуказанному реакционному раствору для достижения кислотно-щелочного равновесия в растворе, тем самым образуя сульфат аммония. Химическое уравнение этой реакции:
Нью-Хэмпшир3 · H2O + H2ТАК3→ Нью-Хэмпшир4ТАК3 + H2O.
Шаг 5:
Собирайте кристаллы. Дайте вышеуказанному раствору постоять некоторое время, чтобы кристаллы могли выпасть в осадок. Затем профильтруйте, чтобы получить кристаллы.
Шаг 6:
Вымойте и высушите. Промойте полученные кристаллы соответствующим количеством воды для удаления растворимых примесей. Затем высушите, чтобы получить конечный продукт.
Метод 2 представляет собой метод лабораторного синтеза, в котором образуется сульфат аммония путем реакции роданида калия и нитрата аммония.
Шаг 1:
Приготовьте раствор роданида калия. Добавьте необходимое количество роданида калия (KSCN) в воду и перемешайте до растворения, чтобы получить раствор роданида калия.
Шаг 2:
Приготовьте раствор нитрата аммония. Добавьте необходимое количество нитрата аммония (NH4NO3) в воду, перемешайте до растворения и получите раствор нитрата аммония.
Шаг 3:
К раствору роданида калия добавьте раствор нитрата аммония. Добавьте раствор нитрата аммония к раствору роданида калия и дайте ему прореагировать с образованием сульфата аммония и роданида калия. Химическое уравнение этой реакции:
Нью-Хэмпшир4НЕТ3 + КССН → НХ4ТАК3 + КЦН.
Шаг 4:
Собирайте кристаллы. Дайте вышеуказанному раствору постоять некоторое время, чтобы кристаллы сульфата аммония выпали в осадок. Затем фильтруют, чтобы получить кристаллы сульфоната аммония.
Шаг 5:
Вымойте и высушите. Промойте полученные кристаллы сульфата аммония соответствующим количеством воды для удаления растворимых примесей. Затем высушите, чтобы получить конечный продукт.
Сульфамат аммонияможет использоваться в качестве эталонного реагента при кислотно-основном титровании в аналитической химии и имеет множество применений.
В экспериментах по кислотно-основному титрованию обычно необходимо использовать стабильное вещество в качестве эталонного реагента, чтобы помочь определить конечную точку реакции титрования. Будучи сильным основанием и слабой кислотой, он обладает относительно высокой стабильностью и чистотой, поэтому его можно использовать в качестве эталонного реагента. Выбор эталонных реагентов имеет решающее значение в экспериментах по кислотно-основному титрованию. Идеальный реагент сравнения должен обладать высокой чистотой, стабильностью, высокой чувствительностью и обратимостью в реакции с титрантом. Он отвечает этим требованиям и поэтому широко используется в экспериментах по кислотно-основному титрованию.
В экспериментах по кислотно-основному титрованию использование сульфата аммония в качестве эталонного реагента может помочь построить кривые титрования. Кривая титрования представляет собой кривую, которая описывает изменение значения pH в зависимости от количества добавляемого титранта в процессе реакции титрования. Используя сульфат аммония в качестве эталонного реагента, можно получить более точные данные на кривой титрования, что приводит к более точным экспериментальным результатам.
Его можно использовать для идентификации кислотно-основных ионов. В экспериментах по кислотно-основному титрованию использование сульфата аммония в качестве эталонного реагента может помочь в идентификации кислотно-основных ионов. Наблюдая за изменением рН раствора в ходе реакции титрования и реакции с сульфатом аммония, можно предварительно определить, присутствуют ли в испытуемом растворе те или иные кислотно-основные ионы.
Выбор подходящего индикатора имеет решающее значение для точного определения конечной точки кислотно-основного титрования. Аминосульфонат аммония можно использовать в комплексе с некоторыми индикаторами для повышения их чувствительности и точности. Например, при использовании фенолфталеина в качестве индикатора добавление соответствующего количества аминосульфоната аммония может увеличить диапазон изменения цвета фенолфталеина, что облегчает наблюдение конечной точки титрования.
Добавление аминосульфоната аммония также может оптимизировать методы кислотно-основного титрования. Например, при определении концентрации сильных кислот или оснований использование обратного титрования позволяет избежать ошибок, которые могут возникнуть при прямом титровании. На этом этапе тестируемый раствор можно сначала подвергнуть реакции с избытком аминосульфоната аммония, а затем можно титровать оставшийся аминосульфонат аммония стандартным раствором для косвенного определения концентрации тестируемого раствора. Этот метод имеет преимущества простоты эксплуатации и высокой точности.
Аминосульфонат аммония может образовывать устойчивые комплексы с ионами различных металлов, что делает его пригодным для определения ионов металлов. Например, при измерении концентрации ионов меди можно использовать спектрофотометрию. Проведите реакцию тестируемого раствора с соответствующим количеством аминосульфоната аммония с образованием синего комплекса. Затем измерьте оптическую плотность комплекса и на основе зависимости между оптической плотностью и концентрацией ионов меди можно рассчитать концентрацию ионов меди в тестируемом растворе.
Аминосульфонат аммония также можно использовать для разделения и определения анионов. Например, метод ионного обмена можно использовать для определения концентрации сульфат-ионов. Пропускают тестируемый раствор через колонку с ионообменной смолой для обмена ионов сульфата на катионы смолы. Затем промойте ионы сульфата со смолы соответствующим количеством раствора аминосульфоната аммония для образования сульфата аммония. Наконец, определяют концентрацию сульфата аммония, и на основании соотношения между концентрацией и сульфат-ионами можно рассчитать концентрацию сульфат-ионов в тестируемом растворе.
В некоторых химических реакциях в качестве катализатора можно использовать аминосульфонат аммония. Например, при получении некоторых органических соединений добавление соответствующего количества аминосульфоната аммония может увеличить скорость и выход реакции. Это связано с тем, что аминосульфонат аммония может адсорбироваться на поверхности реагирующих веществ, снижая энергию активации реакции и способствуя ее протеканию. В экспериментах по кислотно-основному титрованию использование сульфата аммония в качестве эталонного реагента может помочь в изучении скорости реакции. Наблюдая за изменениями концентрации различных веществ во время реакции титрования, можно рассчитать такие параметры, как константы скорости реакции, чтобы понять кинетические характеристики реакции.
Сульфамат аммониятакже может быть использован при очистке сточных вод. Например, при очистке сточных вод, содержащих ионы тяжелых металлов, можно добавить соответствующее количество аминосульфоната аммония для образования нерастворимых осадков с ионами тяжелых металлов, тем самым достигая удаления ионов тяжелых металлов. Кроме того, аминосульфонат аммония также можно использовать для регулирования значения pH сточных вод в соответствии со стандартами сброса.
горячая этикетка : Сульфамат аммония cas 7773-06-0, поставщики, производители, завод, оптовая торговля, купить, цена, оптом, продажа