Компания Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. является одним из самых опытных производителей и поставщиков гексагидрата нитрата лантана cas 10277-43-7 в Китае. Добро пожаловать на оптовую продажу высококачественного гексагидрата нитрата лантана cas 10277-43-7, который продается на нашем заводе. Доступен хороший сервис и разумные цены.
Нитрат лантана гексагидрат, химическая формула La (NO3) 3,6h2o, (обеспечивает индивидуальный тетрагидрат тринитрата лантана, химическая формула La (NO3) 3,4h2o) белый порошок, кристаллический, гигроскопичный, температура плавления около 40 градусов, температура кипения 126 градусов, растворяется в воде и этаноле, нагревается выше температуры плавления с образованием щелочной соли. Растворим в полярных растворах, таких как безводный амин, этанол и ацетон. Добавление нитрата лантана может помочь снизить наиболее подходящее количество и оптимальную каталитическую температуру каталитической системы из трех оксидов металлов: кальция, магния, цинка. Однако это продвижение будет уменьшаться с увеличением доли нитрата лантана, а добавление тринитрата лантана не оказывает очевидного влияния на оптимальное время реакции. Уменьшение времени реакции и температуры показывает, что добавление тринитрата лантана способствует снижению затрат на процесс приготовления биодизеля и реализации промышленного применения. Модифицированный катализатор имеет богатую пористую структуру, способствующую протеканию реакции переэтерификации, что в определенной степени объясняет его хороший каталитический эффект.
|
Химическая формула |
H12LaN3O15 |
|
Точная масса |
433 |
|
Молекулярный вес |
433 |
|
m/z |
433 (100.0%), 435 (3.1%), 434 (1.1%) |
|
Элементный анализ |
Н, 2,79; Ла, 32.08; Н, 9,70; О, 55,42 |
|
Морфологический |
твердый |
|
Цвет |
От белого до светло-желтого |
|
Температура плавления |
65 – 68 градусов |
|
Точка кипения |
126 градусов С |
|
|
|
Это наш передовой продуктНитрат янтана гексагидрат .
Примечание: BLOOM TECH (с 2008 г.), ACHIEVE CHEM-TECH является нашей дочерней компанией.
Нитрат лантана гексагидрат, с химической формулой La(NO3)3 · 6H2O, представляет собой белый кристаллический порошок с сильными окислительными свойствами, гигроскопичностью и хорошей растворимостью в воде. Как представительное соединение элементов лантаноидов, он продемонстрировал уникальную прикладную ценность в таких областях, как оптика, электроника, катализ, материаловедение и биомедицинские науки.
Нитрат лантана (гексагидрат) является ключевым сырьем для производства высокоэффективного-оптического стекла, и введение в него иона лантана (La ³ ⁺) может значительно улучшить оптические свойства стекла.
Высокий показатель преломления и низкодисперсионное стекло.
Лантанидное стекло может увеличить свой показатель преломления до 1,8–1,95 за счет легирования нитратом лантана (гексагидрата), при этом контролируя число Аббе (коэффициент дисперсии) в пределах 30–50. Низкая дисперсия и высокие характеристики преломления делают его идеальным материалом для изготовления объективов фотоаппаратов, объективов микроскопов и линз телескопов. Например, в объективе Canon EF 70-200mm f/2.8L лантанидное стекло составляет 30%, что значительно повышает четкость изображения.
Радиационно- и лазеростойкое стекло.
В атомной промышленности стекло, легированное нитратом лантана (гексагидратом), выдерживает высокие дозы радиации и используется для изготовления смотровых окон для ядерных реакторов. Кроме того, ионы лантана, как лазерно-активные ионы, могут быть совместно легированы ионами неодима (Nd ³ ⁺) для получения эффективного лазерного стекла, которое применяется в области лазерной резки, косметологии и связи.
Флуоресцентный порошковый матричный материал
В качестве матричного материала его можно солегировать редкоземельными ионами, такими как ионы европия (Eu ³ ⁺) и ионы тербия (Tb ³ ⁺), для синтеза красных и зеленых люминофоров. Например, в светодиодном освещении эффективность люминесценции люминофоров на основе лантаноидов может достигать 80-90 лм/Вт, что значительно выше, чем у традиционных люминофоров.
Применение в области электронных материалов в основном сосредоточено на приготовлении керамических конденсаторов, катодных материалов и тройных катализаторов.
Керамическая конденсаторная добавка
В многослойных керамических конденсаторах (MLCC) в качестве легирующей примеси он может снижать диэлектрические потери (tan δ<0.1%) and increase the dielectric constant to 2000-5000. For example, Murata's X7R series capacitors achieved capacity stability in the temperatur range of -55 ℃ to 125 ℃ by doping lanthanum nitrate (hexahydrate).
Лантан-вольфрам/лантан-молибденовый катодный материал
Reacting with tungstate or molybdate can generate lanthanu tungsten (La ₂ O ∝ - W) or lanthanum molybdenum (La ₂ O ∝ - Mo) composite materials. This type of material has low work function (2.7-3.2 eV) and high emission current density (>10 А/см²) и широко используется в нити накаливания электронных микроскопов, трубках бегущей волны и рентгеновских трубках.
Основные компоненты тройного катализатора
В качестве добавки при очистке выхлопных газов автомобилей он может повысить активность платиновых (Pt), палладиевых (Pd) и родиевых (Rh) катализаторов. Например, в трехкомпонентном катализаторе для бензиновых автомобилей добавление лантана может повысить эффективность преобразования CO, HC и NOx на 15 %, 10 % и 8 % соответственно, что соответствует национальным стандартам выбросов VI.
Приложения в области катализа охватывают органический синтез, управление окружающей средой и преобразование энергии.
Катализатор органического синтеза
Будучи гомогенным катализатором,нитрат лантана гексагидратможет катализировать такие реакции, как переэтерификация, конденсация и алкилирование. Например, при синтезе - аминонитрила выход реакции, катализируемой нитратом лантана (гексагидратом), может достигать 90 %, что намного выше, чем 60 %, катализируемых традиционной серной кислотой. Кроме того, его также можно использовать для приготовления биодизельного топлива путем катализа реакции переэтерификации между метанолом и растительным маслом, увеличивая степень конверсии до более чем 95%.
Фотокаталитическая деградация загрязняющих веществ
Высокоэффективные фотокатализаторы можно получить путем объединения с диоксидом титана (TiO ₂). Например, нанотрубки La ³ ⁺/TiO ₂ могут разлагать метилоранж до 98% под воздействием ультрафиолетового излучения и могут быть повторно использованы более 10 раз. Этот тип материала имеет широкие перспективы применения в области очистки сточных вод, очистки воздуха и самоочищающихся покрытий.
Электрокаталитическое производство водорода
При производстве водорода электролизом воды катализаторы на основе никеля, допированные нитратом лантана (гексагидратом), позволяют снизить перенапряжение (η<200 mV) and increase current density to over 100 mA/cm ². For example, the hydrogen production efficiency of La-Ni/C catalyst in alkaline electrolyte is 2.5 times that of pure nickel catalyst.
Приложения в области материаловедения в основном сосредоточены на приготовлении наноматериалов, адсорбентов и материалов для хранения энергии.
Синтез наноматериалов на основе лантана
С помощью гидротермального метода или золь-гель-метода нитрат лантана (гексагидрат) может синтезировать наночастицы типа LaMnO ∨ перовскитного типа, флуоресцентные наночастицы LaF ∨ с повышающей конверсией и наностержни LaPO ₄. Например, наночастицы LaMnO3 могут использоваться в качестве материалов положительных электродов в литий-ионных батареях с удельной емкостью до 180 мАч/г и сроком службы более 500 раз.
Адсорбент тяжелых металлов
Путем объединения с цеолитом можно получить эффективные адсорбенты для удаления фосфора. Например, цеолит La имеет адсорбционную способность до 120 мг/г для фосфат-ионов в диапазоне pH 4-9 и может быть регенерирован и повторно использован с помощью соляной кислоты. Этот тип материала оказывает значительное влияние при очистке эвтрофных водоемов.
Примочка для твердого-электролита
Во всех твердотельных литиевых батареях легированный электролит LLZO (Li7La3Zr2O12) может увеличивать ионную проводимость до 10 ⁻ См/см, подавляя при этом рост литиевых дендритов. Например, проводимость электролита ЛЛЗО, легированного La ³ ⁺, при 25 градусах в три раза превышает проводимость нелегированного материала.
Приложения в области биомедицины в основном сосредоточены на отслеживании электронной микроскопии и системах доставки лекарств.
Электронный микроскоп-трассировщик
Ион лантана (La ³ ⁺) имеет высокую электронную плотность (Z=57) и может использоваться в качестве индикатора для метки структур клеточных соединений. Например, при исследовании рогового слоя кожи раствор нитрата лантана (гексагидрат) может проникать и разрушать роговой слой, а распределение элементов лантана можно наблюдать с помощью просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ) для анализа барьерной функции рогового слоя.
Транспортная компания по доставке лекарств
Реагируя с фосфатом, наночастицы LaPO ₄ можно получить в качестве носителей лекарств. Например, наночастицы LaPO ₄, загруженные противораковым препаратом доксорубицином, могут высвобождать 80% лекарства в микроокружении опухоли при pH 5,0, высвобождая только 10% в нормальных тканях при pH 7,4, обеспечивая целевую доставку лекарства.
радиоактивный индикатор
Путем нейтронной активации радиоактивные изотопы ¹⁴⁰ La можно подготовить для визуализации позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ). Например, антитела, меченные ¹⁴⁰ La, могут увеличить соотношение сигнал-/- до 10:1 при диагностике опухолей, что значительно выше, чем традиционное ¹⁸ F, меченное 5:1.
Добавки для выплавки металлов
При добыче золота и платины его можно использовать в качестве флотационного агента или осадителя для повышения скорости извлечения металлов. Например, при цианидном извлечении золота добавление ионов лантана может увеличить скорость выщелачивания золота с 90% до 95%.
консервант
Нитрат лантана гексагидратв сочетании с молибдатом натрия можно использовать для приготовления эффективных анти-коррозионных покрытий. Например, в морской воде антикоррозионные покрытия La Mo могут защитить углеродистую сталь с эффективностью защиты до 98 % и прослужить более 5 лет.
Аналитические химические реактивы
В качестве окислителя его можно использовать для определения восстанавливающих веществ, таких как тиосульфат и иодид-ионы. Например, при йодометрическом методе погрешность конечной точки титрования можно контролировать в пределах ±0,1%.
П-толуолсульфонат натрия (номер CAS: 824-79-3) является важным органическим синтетическим промежуточным продуктом, и его химические свойства включают в себя множество аспектов, таких как молекулярная структура, растворимость, стабильность, реакционная способность и характеристики безопасности. Начиная с основных химических свойств, будет проводиться систематический анализ на основе механизмов реакции и сценариев применения.
Молекулярная структура и основные свойства
Молекулярная формула п-толуолсульфоновой кислоты натрия: C7H7NaO2S, молекулярная масса 178,18. Он образует соль при соединении п-толуолсульфокислоты с ионами натрия. К его конструктивным особенностям относятся:
Группа сульфоновой кислоты (- SO2 ⁻): атом серы существует в степени окисления +4 и имеет структуру перекиси водорода (S=O и S-O), что придает молекуле сильную нуклеофильность и слабую кислотность.
P-Толуольная группа (- C ₆ H ₄ CH3): паразамещенная метильная группа с бензольным кольцом, обеспечивающая стерические затруднения и электронные эффекты, влияющие на селективность реакции.
Ион натрия (NaE): действует как противоион, балансируя заряд и улучшая растворимость в воде.
физическое свойство:
Внешний вид: Кристаллический порошок от белого до почти белого цвета, очень гигроскопичный, склонный к комкованию при воздействии окружающей среды с высокой влажностью.
Melting point:>300 градусов (до разложения), что указывает на высокую термическую стабильность.
Растворимость: Легко растворим в воде, этаноле и эфире, слабо растворим в ацетоне, нерастворим в не-полярных растворителях, таких как бензол и хлороформ.
Значение pH: 10%-ный водный раствор имеет диапазон pH 7-9,5 и является слабощелочным.
Химическая стабильность и условия реакции
Термическая стабильность:
Stable at room temperatur, but high temperatur (>150 градусов) или в сильной кислотной среде (pH<2) may lead to the decomposition of sulfite groups, producing p-toluenesulfonic acid and sulfur dioxide (SO2).
Реакция разложения: C7H7SO2 ⁻ Na ⁺ → C7H7SO3H+Na ⁺+SO2 ↑.
Редокс:
Слабая восстанавливаемость: группа сульфоновой кислоты может быть окислена сильными окислителями (такими как перманганат калия, перекись водорода) до п-толуолсульфоновой кислоты (C7H7SO3 ⁻).
Окисление: при определенных условиях (например, при реакции с тиолами) он может действовать как мягкий окислитель, окисляя тиолы в дисульфиды.
Кислотно-основная реакция:
Реагирует с сильными кислотами (такими как соляная кислота) с образованием п-толуолсульфоновой кислоты (C7H7SO2H) с выделением хлорида натрия (NaCl).
Стабилен при сосуществовании со щелочами (такими как гидроксид натрия), но избыток щелочи может способствовать гидролизу.
Основная реактивность и приложения
Его химические свойства позволяют широко использовать его в органическом синтезе, при этом основные типы реакций включают:
1. Реакция нуклеофильного замещения (механизм SN2).
Механизм: Сульфит-ион (- SO2 ⁻) действует как сильный нуклеофил, атакуя альфа-углерод галогенированных углеводородов, образуя сложные эфиры п-толуолсульфоновой кислоты.
Пример реакции:
C7H7SO2⁻Na⁺ + R-X → C7H7SO2-R + NaX
(X=Cl, Br, I; R=алкил, арил)
Приложение:
Синтез п-толуолсульфонилметилизонитрила (TosmiC), важного предшественника для синтеза гетероциклических соединений.
Получение промежуточных продуктов лекарств, таких как ключевой промежуточный продукт антидепрессанта сертралина.
2. Реакция окисления
В качестве окислителя:
В мягких условиях (например, при реакции с тиолом) тиол (R-SH) может окисляться до дисульфида (R-S-S-R) и восстанавливаться до п-толуолсульфокислоты (C7H7SH).
Пример реакции:
2 C7H7SO2⁻Na⁺ + 2 R-SH → 2 C7H7SH + R-S-S-R + 2 Na⁺
Приложение:
Синтезируйте серосодержащие-функциональные материалы, такие как полимерные сульфиды.
Защита и снятие защиты тиоловых групп при синтезе лекарств.
3. Кислотный катализ и реакция дегидратации.
Кислотный катализ:
Слабая кислотность групп сульфоновой кислоты делает их пригодными в качестве кислотных катализаторов для ускорения этерификации, конденсации и других реакций.
Пример: каталитическая реакция этерификации уксусной кислоты и этанола с увеличением выхода на 10–15%.
Реакция дегидратации:
At high temperaturs (>120 градусов), это может способствовать обезвоживанию спиртов с образованием олефинов.
Пример:
C7H7SO2⁻Na⁺ + R-CH2-OH → C7H7SO2H + R-CH=CH2 + NaOH
4. Координация ионов металлов.
Сульфит-ион может образовывать координационные соединения с переходными металлами (такими как Cu² ⁺, Fe ³ ⁺) для реакций каталитического окисления.
Пример: Cu ² ⁺ -нитрат лантана гексагидраткомплекс катализирует окисление фенола до п-бензохинона со степенью конверсии 90%.
горячая этикетка : гексагидрат нитрата лантана cas 10277-43-7, поставщики, производители, завод, опт, купить, цена, оптом, продажа