Тиоуксусная кислота, химическая формула CH3C(S)H, представляет собой серосодержащую органическую кислоту, обычно используемую в органическом синтезе и фармацевтической промышленности. В этой статье будут представлены пути и этапы химического синтеза тиоуксусной кислоты в лаборатории и на крупной химической промышленности в соответствии с различными применимыми сценариями.
1, маршрут лабораторного синтеза
Тиоуксусную кислоту можно получить реакцией тиоацетилхлорида и гидрата никеля в лаборатории. Конкретные шаги заключаются в следующем:
1.1 Сначала прибавляют 5 мл раствора н-бутиллития (1,6 моль/л) к 100 мл безводного хлороформа, охлаждают до 0°С, затем прикапывают 6 мл хлороформного раствора тиоуксусной кислоты. (0,1 моль/л), контролируйте температуру на уровне 0-5 градусов C и дайте отстояться в течение 10-15 минут.
1.2 После реакции добавьте 10 мл деионизированной воды, доведите значение pH до 5,5-6,5, и раствор станет оранжевым.
1.3 Добавьте раствор в предварительно охлажденный раствор гидрата никеля (0,1 моль/л) для реакции в течение 1 часа и контролируйте температуру на уровне 0-5 градусов C.
1.4 После реакции отфильтруйте реакционный раствор, чтобы получить светло-желтые кристаллы тиоуксусной кислоты. Промойте уксусной кислотой и высушите.
2, Большой маршрут химического синтеза
Тиоуксусную кислоту можно синтезировать сульфированием карбоната натрия в крупной химической промышленности. Конкретные шаги заключаются в следующем:
2.1 Добавьте в реактор 1,9 кг карбоната натрия и добавьте необходимое количество воды для его растворения.
2.2 Стадия гидролиза: при нормальной температуре медленно добавить 220 л газообразного сероводорода (99,99%) в реактор, поток газа составляет 20 л/мин, и одновременно нагревать, контролировать температуру на уровне 60-80 градусов C и реагировать в течение 3-4 часов.
2.3 Чтобы убедиться, что реакция завершена, можно сравнить скорость нескольких партий реакции. Когда скорость стабилизируется, синхронно добавьте достаточное количество гидроксида натрия, чтобы значение pH реакционного раствора достигло примерно 7,0, и реакция завершится.
2.4 Затем реакционный раствор нагревают и концентрируют, а концентрацию регулируют до 16-20 степени Bx. Затем реакционный раствор помещают в отбельный бак для обесцвечивания и снова фильтруют, получая жидкость светло-желто-коричневого цвета, содержащую тиоуксусную кислоту.
2.5 Наконец, добавьте жидкость в дистилляционную колонну, перегоните и очистите ее, чтобы получить чистую тиоуксусную кислоту.
Резюме: Вышеизложенный путь и этапы химического синтеза тиоуксусной кислоты в лаборатории и крупной химической промышленности. Тиоуксусная кислота может быть синтезирована реакцией тиоуксусной кислоты и гидрата никеля в лаборатории, в то время как метод сульфирования карбонатом натрия используется в крупной химической промышленности, а чистая тиоуксусная кислота в конечном итоге получается после обесцвечивания и дистилляционной очистки.
Тиоуксусная кислота представляет собой органическое соединение серы с сильными реакционными свойствами. Вот некоторые из его реакционных свойств:
1. Реакция со щелочью: тиоуксусная кислота может реагировать со щелочью с образованием соответствующих солей, таких как:
CH3C(S)SH плюс NaOH → CH3C (S) Na плюс H2O
2. Реакция окисления: Тиоуксусная кислота может быть окислена до соответствующей кислоты окислителем, таким как перекись водорода, например:
CH3C(S)SH плюс H2O2→ СН3C (S) OH плюс H2О плюс С
3. Реакция декарбоксилирования: тиоуксусная кислота может генерировать соответствующий меркаптан в результате реакции декарбоксилирования, например:
CH3C(S)SH → CH3SH плюс CO
4. Реакция алкилирования: тиоуксусная кислота может реагировать с алкилгалогенидами, такими как:
CH3C(S)SH плюс CH3Я → СН3C(S)SCH3
5. Реакция с ионами металлов. Тиоуксусная кислота может реагировать с ионами некоторых металлов, например:
CH3C(S)SH плюс Cu2 плюс→ [Cu(CH3C(S)S)]2 плюс
Короче говоря, тиоуксусная кислота обладает множеством реакционных свойств и может реагировать со многими соединениями.
Тиоуксусная кислота представляет собой органическое соединение, содержащее серу. История его развития восходит к концу 19 века. Ниже приводится краткое введение в историю его развития:
В 1887 году французский химик Марселин Бертело впервые синтезировал соединение, похожее на тиоуксусную кислоту, которое он назвал «тиоацетиловой кислотой».
В 1895 году немецкий химик Артур Ханч синтезировал тиоуксусную кислоту аналогичным образом и обнаружил некоторые ее важные свойства, такие как летучий, резкий запах и способность образовывать кластеры.
В начале 20 века немецкий химик Карл Дуйсберг начал изучать методы получения и химические свойства тиоуксусной кислоты и в 1903 году опубликовал статью о синтезе тиоуксусной кислоты.
С начала 20 века до середины 20 века исследования тиоуксусной кислоты постепенно углублялись, не только улучшался метод ее получения, но и находили применение в биологии, медицине и других областях, таких как использование в качестве важного сырья. материал для синтеза лекарств.
Пока исследования тиоуксусной кислоты продолжаются, и люди изучают ее более широкое применение в органическом синтезе, химической биологии и других областях.