Йодсуществует в природе в виде растворимого в воде. В природе встречается редко. За исключением высокого содержания йода в морской воде, водорослях, рыбе, моллюсках и других животных и растениях (50-60 микрограммов на литр морской воды), его содержание в большинстве почв, горных пород и воды очень низкое.
Йод дефицитен в природе и занимает 47-е место в земной коре. За исключением высокого содержания в морской воде (50-60 микрограммов на литр морской воды), его содержание в большинстве почв, горных пород и воды очень низкое.
Источником йода в природе является главным образом йодат натрия NaIO3 в чилийской селитровой руде. Содержание йода в морской воде очень мало, но некоторые морские организмы (например, водоросли, ламинария и др.) обладают способностью избирательно поглощать и обогащать йод, который является важным источником йода.
Роль и использование йода:
Йод чрезвычайно важен для жизни животных и растений. Содержащиеся в морской воде йод и йодат участвуют в метаболизме большинства морских организмов. У развитых млекопитающих йод концентрируется в щитовидной железе в виде йодированных аминокислот, и дефицит йода вызывает зоб. Около 2/3 йода и соединений используется для приготовления консервантов, дезинфицирующих средств и лекарственных средств, таких как настойка йода и йодоформ ОМС.3. Прием йодата натрия в качестве пищевой добавки для восполнения йода недостаточен. Радиоизотопный йод-131 используется в лучевой терапии и радиофармпрепаратах. Йод также можно использовать для изготовления красителей и фотопленок.
Йод и родственные ему соединения в основном используются в медицине, фотографии и красителях. Его также можно использовать в качестве индикатора для систематического мониторинга, например, для мониторинга геотермальной системы. Иодид серебра (AgI) можно использовать не только как светочувствительный агент для фотопленки, но и как кристаллическую затравку для образования облаков во время искусственного дождя. Спиртовой раствор I.2и KI, а именно раствор йода, является широко используемым дезинфицирующим средством; Йодоформ (ЧИ3) используется в качестве консерванта.
Откалибруйте стандартный раствор тиосульфата натрия. Определить йодное число масла. Цветная реакция магния и ацетата. Производство йода и йодида и др. Колориметрическое определение крахмала. Измеряли небелковый азот и амилазу в сыворотке. Приготовление раствора твердого фиолетового и толуидинового синего йода, катализатора и дезинфицирующего средства.
Йодосодержащие препараты, такие как настойка йода, сложный раствор йода, таблетки йода для горла, йодглицерин и т. д., широко используются в лечении, а настойка йода является распространенным дезинфицирующим средством в семье.
18 ноября 2021 года инженерное исследование, опубликованное британским журналом Nature, показало, что использование йода в электрических двигательных установках вместо ксенона, более дорогого и сложного в хранении, могло бы улучшить характеристики космического корабля. Космический корабль, работающий на йоде, впервые завершил испытания на орбите, что ускорило принятие альтернативных видов топлива в аэрокосмической промышленности.
Физиологическая функция йода:
Йод тесно связан со здоровьем человека. Взрослые содержат 20-50 мг йода, необходимого для поддержания нормальной функции щитовидной железы. Когда организму не хватает йода, он будет страдать от зоба. Поэтому йодид может предотвращать и лечить зоб. Употребление в пищу большего количества продуктов, богатых йодом, таких как водоросли и рыба, также очень эффективно предотвращает и лечит зоб. Радиоизотоп йода I можно использовать для ранней диагностики и лечения опухолей щитовидной железы.
Йод – один из важнейших микроэлементов человеческого организма, известный как «элемент интеллекта». Общее количество йода у здоровых взрослых составляет около 30 мг (20~50 мг), из которых 70-80% приходится на щитовидную железу.
Химические свойства йода:
Химическое свойство йода не такое активное, как у элементов той же группы F.2, Кл2и Бр2, но он также может показывать различные степени окисления от - 1 до плюс 7 в химических реакциях. Его химические свойства можно резюмировать следующим образом.
Причина, по которой йод можно растворить в йодиде, заключается в том, что я2 а ионы йода образуют неправильные ионы. При таком равновесии в растворе всегда присутствует йод, поэтому многие растворы йодида калия обладают такими же свойствами, что и растворы йода. Молекула йода будет образовывать иссиня-черный комплекс с крахмалом, а ион йода I⁻ — нет.
Реакция йода с металлом:
Как правило, металлы, которые могут реагировать с хлором (кроме благородных металлов), также могут реагировать с йодом, но их реакционная способность не так активна, как у хлора. Например, йод может реагировать непосредственно с активными металлами при комнатной температуре, а реакция с другими металлами может происходить только при более высокой температуре. я2плюс 2Na→ 2NaI.
Реакция йода с неметаллами:
Как правило, неметаллы, которые могут реагировать с хлором, также могут реагировать с йодом. Поскольку окислительная способность йода слабая, а реакционная активность меньше, чем у хлора, реакция может протекать только при более высокой температуре. Например, он взаимодействует с фосфором и образует только трииодид фосфора: 3I2плюс 2P → 2PI3.
Реакция йода с водой:
(1) Тип реакции галогена и воды: реакция самоокисления и восстановления будет происходить в воде.
(2) Реакция йода с водой: растворимость йода в воде наименьшая, он лишь мало растворим в воде, а растворимость составляет 0,029 г/100 г воды. я2и вода не может вступать в окислительно-восстановительную реакцию, как F2 и вода. Йод выпадет в осадок при введении кислорода в раствор йодистого водорода:
4HI плюс О2 → 2I2 плюс 2 часа2O
В щелочных условиях я2может пройти собственную окислительно-восстановительную реакцию с образованием йодата и иона йода:
3I2плюс 6OH- → 5I-плюс IO3-плюс 3 часа2O
Это потому, что в растворе нет гипоиодата IO. При любой температуре IO- будет быстро подвергаться собственной окислительно-восстановительной реакции с образованием I-и ИО3-