Щавелевая кислотапорошок представляет собой бесцветный прозрачный кристалл или порошок, и его кристаллическая структура имеет две формы, а именно тип (алмаз) и тип (моноклинная). Не имеет запаха и кисловатого вкуса. Щавелевая кислота, полученная окислением, не имеет запаха, а щавелевая кислота, полученная синтезом, не имеет запаха. Сублимация 150~160 градусов. Его можно выветрить в жарком сухом воздухе. 1 г растворим в 7 мл воды, 2 мл кипящей воды, 2,5 мл этанола, 1,8 мл кипящего этанола, 100 мл эфира, 5,5 мл глицерина и нерастворим в бензоле, хлороформе и петролейном эфире.
Использование порошка щавелевой кислоты:
1. В качестве восстановителя:
В промышленности органического синтеза он в основном используется для производства гидрохинона, пентаэритрита, оксалата кобальта, оксалата никеля, галловой кислоты и других химических продуктов.
2. Пластмассовая промышленность используется для производства ПВХ, аминопластов, карбамидоформальдегидных пластиков, красок и т. д.
3. Красильная промышленность используется для производства пурпурного цвета на солевой основе и т. Д.
В полиграфической и красильной промышленности уксусную кислоту можно использовать в качестве средства для проявления цвета и отбеливателя для пигментных красок.
Фармацевтическая промышленность используется для производства ауреомицина, окситетрациклина, тетрациклина, стрептомицина и эфедрина.
4. Кроме того, щавелевую кислоту также можно использовать для синтеза различных оксалатов, оксалатов, оксаламидов и других продуктов с наибольшим выходом диэтилоксалата, оксалата натрия и оксалата кальция.
5. Оксалат сурьмы можно использовать в качестве протравы, а оксалат железа аммония - реагент для печати чертежей.
6. Функция удаления ржавчины.
Щавелевую кислоту можно использовать для удаления ржавчины: купите бутылку щавелевой кислоты в магазине химических реактивов, возьмите ее, приготовьте раствор с теплой водой и намажьте пятно ржавчины. Затем протрите металлографической наждачной бумагой и, наконец, распылите краску. Как правило, в магазинах щавелевой кислоты также продаются некоторые медицинские инструменты и стеклянные инструменты.
(Меры предосторожности: будьте осторожны при использовании. Щавелевая кислота обладает сильной коррозионной активностью по отношению к нержавеющей стали. Щавелевая кислота с высокой концентрацией также легко разъедает руки. Образующийся кислый оксалат имеет высокую растворимость, но обладает определенной токсичностью. Не ешьте его. при использовании.После контакта со щавелевой кислотой своевременно промывать водой.)
химическое свойство:
Щавелевая кислота, также известная как щавелевая кислота, широко содержится в овощных продуктах. Щавелевая кислота представляет собой бесцветные столбчатые кристаллы, которые легко растворяются в воде, но не в органических растворителях, таких как эфир.
Оксалат обладает сильным координационным эффектом и является еще одним видом хелатирующего агента металлов в растительной пище. При соединении щавелевой кислоты с некоторыми элементами щелочноземельных металлов ее растворимость сильно снижается, например, оксалат кальция почти нерастворим в воде. Следовательно, присутствие щавелевой кислоты оказывает большое влияние на биодоступность основных минералов; При соединении щавелевой кислоты с некоторыми переходными металлами за счет координации щавелевой кислоты образуется растворимый комплекс, и его растворимость значительно увеличивается.
Щавелевая кислота начинает возгоняться при 100°, быстро возгоняется при 125°, возгоняется в больших количествах при 157° и начинает разлагаться.
Он может реагировать со щелочью и подвергаться этерификации, ацилгалогенированию и амидированию. Реакция восстановления и реакция декарбоксилирования также могут протекать при нагревании. Безводная щавелевая кислота гигроскопична. Щавелевая кислота может образовывать водорастворимые комплексы со многими металлами.
Кислотный:
Щавелевая кислота является слабой кислотой. Его константа ионизации первого порядка Ka1=5,9 × 10-2, константа вторичной ионизации Ka2=6,4 × 10-5. Обладает кислотопроницаемостью. Он может нейтрализоваться щелочью, обесцвечивать индикатор и реагировать с карбонатом с выделением углекислого газа.
Например:
H2C2O4плюс Na2СО3=Нет2C2O4плюс СО2↑ плюс Х2O
H2C2O4плюс Zn=ZnC2O4плюс Н2↑
Сводимость:
Оксалат обладает сильным окислительно-восстановительным свойством и может легко окисляться до углекислого газа и воды при взаимодействии с окислителями. Он может обесцвечивать кислый раствор перманганата калия (KMnO4) и восстанавливать его до двухвалентного иона марганца. Эта реакция используется как метод определения концентрации перманганата калия при количественном анализе. Щавелевая кислота также может смыть чернильные пятна с ткани.
2КМnО4плюс 5 часов2C2O4плюс 3 часа2ТАК4=K2ТАК4плюс 2MnSO4плюс 10СО2↑ плюс 8ч2O
H2C2O4плюс NaClO=NaCl плюс 2CO2↑ плюс Х2O
Нестабильность:
Щавелевая кислота разлагается на двуокись углерода, окись углерода и воду при 189,5 градусах или в присутствии концентрированной серной кислоты.
H2C2O4=СО2↑ плюс CO↑ плюс H2O
Лаборатория может использовать эту реакцию для получения угарного газа.
Гидрооксалаты аммония разлагаются на двуокись углерода, окись углерода, аммиак и воду при 200 градусах.
Токсичность:
Щавелевая кислота токсична, оказывает раздражающее и разъедающее действие на кожу и слизистые оболочки, легко всасывается кожей и слизистыми оболочками и вызывает отравление. Предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 1 мг/м3.
Реакция этерификации:
Уксусная кислота может реагировать со спиртом с образованием сложного эфира, например, щавелевая кислота реагирует с этанолом с образованием диэтилоксалата.
Метод синтеза порошка щавелевой кислоты:
1. Метод окисления этиленгликоля получают, используя этиленгликоль в качестве сырья и окисляя его воздухом в присутствии азотной и серной кислот.
2. Процесс окисления пропилена осуществляется в два этапа. На первом этапе происходит окисление азотной кислотой с превращением пропилена в - нитролмолочную кислоту; Затем путем дальнейшего каталитического окисления получают щавелевую кислоту. На втором этапе в качестве окислителя также можно использовать смешанную кислоту. Общий выход промышленного дигидрата щавелевой кислоты, полученного окислением пропилена, составляет более 90%.
Нормы расхода сырья: кокса (84 процента) 510 кг/т, серной кислоты (100 процентов) 950 кг/т, едкого натра (100 процентов) 920 кг/т.
3. В природе щавелевая кислота обычно присутствует во многих растительных клеточных мембранах в виде соли. В прошлом древесная щепа и сильная щелочь использовались для совместного плавления при температуре 240-250 градусов в промышленности для получения оксалата, а затем подкислялись для получения щавелевой кислоты. Позже щавелевую кислоту получали дегидрированием формиата натрия. В промышленности монооксид углерода (например, остаточный газ при производстве желтого фосфора) поглощается едким натром для получения формиата натрия, который дегидрируется при 380° для получения оксалата натрия, а затем обрабатывается известью и серной кислотой для получения щавелевой кислоты.