Этоксид магния, также известный по-китайски как этанол-магний, представляет собой органическую соль магния. Это порошкообразное вещество от белого до светло-серого цвета. Молекулярная формула C4H10MgO2, молекулярная масса 114,43. Его номер CAS — 2414-98-4. Стабилен при комнатной температуре и давлении, но может вступать в бурные реакции при контакте с водой, влагой, сильными кислотами или окислителями. Избегайте контакта с оксидами и водой. Трудно растворяется в эфирах и углеводородах, мало растворим в воде и растворим в этаноле. Используется в качестве носителя катализатора при полимеризации олефинов полипропилена, полиэтилена высокой плотности и полиэтилена низкой плотности. Сырье для прецизионной керамики. Применение в области охраны окружающей среды в основном направлено на очистку ионов тяжелых металлов в промышленных сточных водах. Благодаря своей уникальной структуре он может эффективно сочетаться с ионами тяжелых металлов, отделяя их от сточных вод, тем самым достигая цели очистки воды.
(Ссылка на продукт: https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-intermediates/magnesium-ethoxyd-cas-2414-98-4.html)
Метод 1:
Уравнение реакции:
Мг + С2H5Br → Mg(C2H5)Бр
Мг(С2H5)Бр + 2С2H5ОН → Mg(C2H5O)2 + C2H5Бр
Среди них Mg представляет собой металлический магний, C2H5Br представляет собой алкилгалогениды (такие как этилмагнийбромид), C2H5OH представляет собой этанол, Mg (C2H5)Br представляет собой алкилмагниевые соединения и Mg (C2H5O) 2 представляет собой этоксид магния. Реакция разделена на две стадии. Во-первых, металлический магний реагирует с алкилгалогенидами с образованием соответствующих соединений алкилмагния, а затем реагирует с этанолом с образованием этоксидов магния. Это широко используемый метод органического синтеза, подходящий для получения различных типов органических соединений магния и других органических соединений металлов.
Этапы получения этоксидов магния посредством реакции алкилирования следующие:
Экспериментальные этапы:
1. Подготовьте лабораторное оборудование: высушите металлические листы магния в сушилке и подготовьте стеклянные инструменты (например, круглодонные колбы или химические стаканы) и реакционные контейнеры.
2. Приготовьте алкилгалогениды: добавьте алкилгалогениды в безводный этанол, чтобы полностью растворить их. Убедитесь, что алкилгалогениды не содержат влаги, чтобы не повлиять на реакцию.
3. Поддержание безводной среды во время работы: В эксперименте необходимо строго контролировать безводную среду реакционной системы, чтобы реакция протекала нормально. Инертные газы (например, азот) можно использовать для защиты реакционного сосуда и рабочей среды, предотвращая попадание влаги из воздуха в реакционную систему.
4. Сборка реакционного устройства. Поместите сухие листы металлического магния в стеклянный прибор, например круглодонную колбу или стакан.
5. Добавление алкилгалогенидов: Медленно налейте безводный этанол, содержащий алкилгалогениды, в стеклянный инструмент, содержащий металлические листы магния, пока они не будут полностью покрыты.
6. Ход реакции: Нагрейте смесь металлического магния и алкилгалогенидов в реакционном сосуде под защитой инертного газа. Для нагрева можно использовать нагревательные пластины или пламя. Температуру реакции обычно поддерживают в пределах 30-50 градусов Цельсия, чтобы способствовать протеканию реакции.
7. После завершения реакции охладите реакционный сосуд и получите раствор этоксида магния. В соответствии с экспериментальными потребностями чистые продукты этоксида магния можно экстрагировать фильтрацией или выпариванием растворителя.
Метод 2:
Метод растворителя для синтеза этоксидов магния является широко используемым методом химического синтеза.
Уравнение реакции:
Мг + 2 С2H5ОН → Mg(C2H5)2O + H2
Мг + C4H8O2→ Mg(C4H7O2)2
Среди них Mg представляет собой металлический магний, C2H5OH представляет собой этанол, C4H8O2 представляет собой этилацетат, Mg (C2H5) 2O представляет собой этоксид магния и Mg (C4H7O2) 2 представляет собой другую форму этоксида магния. Ключевой стадией реакции является реакция металлического магния с этанолом и этилацетатом с образованием этилата магния. Этот метод можно использовать для получения чистых этоксидов магния как важного реагента в органическом синтезе.
Экспериментальные этапы:
1. Подготовьте лабораторное оборудование: высушите металлические листы магния в сушилке и подготовьте стеклянные инструменты (например, круглодонные колбы или химические стаканы) и реакционные контейнеры.
2. Приготовьте раствор А: налейте безводный этанол в сухую емкость. Убедитесь, что этанол не содержит влаги и может быть обработан влагопоглотителями (например, молекулярными ситами) для удаления влаги.
3. Приготовьте раствор Б: добавьте этилацетат в другой сухой контейнер. Аналогичным образом убедитесь, что этилацетат не содержит влаги.
4. Поддержание безводной среды во время работы: В эксперименте необходимо строго контролировать безводную среду реакционной системы, чтобы реакция протекала нормально. Инертные газы (например, азот) можно использовать для защиты реакционного сосуда и рабочей среды, предотвращая попадание влаги из воздуха в реакционную систему.
5. Сборка реакционного устройства. Поместите металлический лист магния в стеклянный прибор, например круглодонную колбу или стакан.
6. Добавьте раствор А. Медленно налейте раствор А в стеклянный прибор, содержащий металлические листы магния, пока он полностью не покроется им.
7. Добавьте раствор B: Медленно вылейте раствор B в стеклянный прибор, содержащий металлические листы магния и раствор A, перемешивая смесь стеклянной палочкой. Перемешивание смеси может способствовать протеканию реакции.
8. Процесс реакции: Под защитой инертного газа металлический магний в реакционном сосуде реагирует с этанолом и этилацетатом. Для нагрева можно использовать нагревательные пластины или пламя. Температуру реакции обычно поддерживают в пределах 30-50 градусов Цельсия, чтобы способствовать протеканию реакции.
После завершения реакции охладите реакционный сосуд и получите раствор этоксида магния. В соответствии с экспериментальными потребностями чистые продукты этоксида магния можно экстрагировать фильтрацией или выпариванием растворителя.
Реакция 3:
Уравнение реакции:
MgCl2 · 6H2O + 4C2H5ОН → Mg (C2H5) 2O + 2HCl + 6H2O
Среди них MgCl2 · 6H2O представляет собой гидратированную соль магния (гексагидрат хлорида магния), C2H5OH представляет собой этанол, Mg(C2H5)2O представляет собой этоксид магния и HCl представляет собой соляную кислоту. Ключевой стадией реакции является реакция между гидратированной солью магния и этанолом с образованием этоксида магния. Эту реакцию обычно проводят в гидротермальных условиях для повышения скорости реакции и чистоты продукта.
Экспериментальные этапы:
1. Подготовьте лабораторное оборудование: подготовьте реакционные сосуды (например, круглодонные колбы) и нагревательные устройства.
2. Предварительная обработка реакционных сосудов и реагентов: тщательно очистите реакционные сосуды и продуйте их сухим азотом, чтобы обеспечить отсутствие пыли и безводную среду. Этанол можно обработать осушителями (например, молекулярными ситами) для удаления влаги.
3. Сборка реакционного устройства: добавьте в реакционный сосуд гидратированную соль магния.
4. Добавление этанола: Медленно добавляйте этанол в реакционный сосуд до тех пор, пока гидратированная соль магния не будет полностью покрыта.
5. Ход реакции: В условиях нагрева закройте реакционный сосуд и поместите его в баню с постоянной температурой или в сосуд высокого давления. Выбор температуры и времени реакции имеет решающее значение для образования продуктов реакции.
6. Охлаждение реакционного сосуда. После завершения реакции извлеките реакционный сосуд из бани с постоянной температурой или сосуда высокого давления и дайте ему остыть до комнатной температуры.
7. Разделение продуктов. Отделите продукты, используя соответствующие методы (например, фильтрацию или центрифугирование).
8. Сушка продукта: Отделенные этиоксиды магния можно сушить в вакууме или при низких температурах.