Диэтилдитиокарбамат натрия, химическая формула (C2H5) 2ncssna, белый или бесцветный чешуйчатый кристалл. гигроскопичен. Он легко растворим в воде, этаноле, метаноле и ацетоне, но нерастворим в эфире и бензоле. Его можно использовать в качестве медного реагента в экспериментах.
Есть три химических свойства:
1 、 Окисляется до дисульфида
При окислении диэтилдитиокарбамата натрия образуется дисульфид, а именно дисульфид колхицина:
2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI
Этот дисульфид продавался как антиалкогольный препарат под названиями Антабус и Дисульфирам. Хлорирование дисульфида может дать аминотиокарбонилхлорид.
2, как лиганд
Диэтилдитиокарбамат может образовывать хелат со многими' мягкий [ГГ] #39; ионы металла через два атома серы. Известны и другие, более сложные способы связывания, такие как использование одного из двух атомов серы в качестве лиганда с одним зубцом или мостикового лиганда. Поскольку он может образовывать плоский квадратный комплекс с ионами меди, а серо-зеленый комплекс можно экстрагировать четыреххлористым углеродом, его иногда называют /3、медным реагентом.
Спиновые ловушки свободных радикалов оксида азота
Комплекс диэтилдитиокарбамат-железо является одним из немногих методов, позволяющих проводить исследования образования свободных радикалов оксида азота (NO) в биологических материалах. Хотя период полужизни NO в тканях настолько короткий, что его невозможно обнаружить, NO легко сочетается с этим комплексом. Образовавшийся комплекс мононитрозо-железа (Э:МНИЦ) стабилен и может быть обнаружен в спектре с помощью электронного спинового резонанса (ЭПР).
Диэтилдитиокарбамат натрия можно получить смешиванием сероуглерода и диэтиламина и нейтрализацией гидроксидом натрия:
CS2 + HN (C2H5) 2 + NaOH → NaS2CN (C2H5) 2 + H2O
Другие дитиокарбаматы также могут быть получены путем смешивания вторичного амина и сероуглерода таким же образом. Их обычно используют в качестве хелатирующих лигандов ионов переходных металлов и предшественников компонентов гербицидов и сульфидов.