Компания Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. является одним из самых опытных производителей и поставщиков бариевой соли дифениламин-4-сульфоновой кислоты CAS 6211-24-1 в Китае. Добро пожаловать на оптовую оптовую продажу высококачественной соли бария дифениламин-4-сульфоновой кислоты CAS 6211-24-1, которая продается на нашем заводе. Доступен хороший сервис и разумные цены.
Бариевая соль дифениламин-4-сульфоновой кислоты(DPAS), также известный как кислая бариевая соль DBS, представляет собой органическое соединение с химической формулой C12H11NO3S·Ba. Это белый порошок. Растворимость очень низкая. Его растворимость в воде составляет 2 мг/л, а растворимость в метаноле и этаноле — 1,3 и 0,32 г/л соответственно. Относительно стабильное соединение. При комнатной температуре он может храниться годами, не разлагаясь. Однако во влажной среде кислая бариевая соль DBS может подвергаться воздействию влаги и разлагаться. Это важное органическое молекулярное соединение, которое широко используется в биомедицине, химии, материалах и других областях.
|
Химическая формула |
C24H20BaN2O6S2 |
|
Точная масса |
634 |
|
Молекулярный вес |
634 |
|
m/z |
634 (100.0%), 635 (16.2%), 633 (15.7%), 632 (11.0%), 635 (9.7%), 631 (9.2%), 636 (9.0%), 630 (3.4%), 636 (3.2%), 633 (2.8%), 634 (2.5%), 637 (2.3%), 635 (1.6%), 634 (1.5%), 635 (1.4%), 632 (1.4%), 636 (1.2%) |
|
Элементный анализ |
С, 45,48; Н, 3,18; Ба, 21,66; Н, 4,42; О, 15,14; С, 10.12 |
|
|
|
ДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА БАРИЕВАЯ СОЛЬ(C12H10N2O3S · Ba) — солевое соединение, образующееся при реакции сульфоната дифениламина с хлоридом бария, с молекулярной массой 403,55 г/моль. Его кристалл имеет ярко-желтую игольчатую форму, с температурой плавления 300 градусов (разложение), легко растворим в горячей воде и этаноле, слабо растворим в ацетоне и трудно растворяется в бензольных растворителях. Водный раствор сильно щелочной (pH ≈ 11,5) и чувствителен к свету, поэтому его необходимо хранить в защищенном от света месте.
Основные приложения в области химического анализа
1. Стандартные методы проверки качества воды.
(1) Определение растворенного кислорода (модифицированный метод Винклера)
В буферной системе с pH 8,5 дифениламинсульфонат бария реагирует с O3 с образованием пурпурного комплекса с молярной поглощательной способностью ε=2.1 × 10 ⁴ л/моль · см при 540 нм. По сравнению с традиционным методом крахмала с йодидом калия его предел обнаружения снижен до 0,02 мг/л, что делает его пригодным для анализа сверхчистой воды.
(2) Быстрое определение химической потребности в кислороде (ХПК)
В системе окисления K2Cr2O7 в качестве проявителя цвета используется дифениламинсульфонат бария, а после завершения реакции цвет сравнивается при 520 нм. Этот метод сокращает время анализа на 60% и контролирует стандартное отклонение в пределах ± 3% по сравнению с национальным стандартным методом (GB 11914-89).
Селективное обнаружение ионов металлов
1. Колориметрический анализ ионов железа.
При pH 4,5 Fe ³+ образует синий комплекс 1:2 с дифениламинсульфонатом бария (λ _max=630 нм) с пределом обнаружения 0,01 мкг/л. Этот метод успешно применяется для клинического определения содержания железа в сыворотке крови и мониторинга промышленных оборотных вод.
2. Флуоресцентный зонд с ионами меди.
Используя эффект тушения флуоресценции Cu²+ на меланиновую систему дифениламинсульфоната бария (константа Штерна-Фольмера Ksv=8.4 × 10 ⁴ л/моль) был установлен метод предупреждения загрязнения воды медью с пределом обнаружения 0,5 нМ.
3. Стандарты окислительно-восстановительного титрования
В качестве обратимого индикатора электрической пары Ce ⁴+/Ce ³+ (степень E '=1.44 В) диапазон скачка потенциала достигает 0,32 В при титровании восстановителей, таких как ионы железа и сульфиты, сульфатом церия, а чувствительность к изменению цвета в конечной точке лучше, чем у орто-фенантрена.
Ключевые технологии промышленного производства
1. Синтез тонких химикатов
(1) Очистка промежуточных красителей
В системе производства 2-аминоантрахинона в качестве катализатора фазового переноса используется дифениламинсульфонат бария, позволяющий повысить выход реакции сульфирования на 12%. Комплексообразование между ионами бария и группами сульфоновой кислоты эффективно подавляет образование побочных продуктов.
(2) Кристаллизация активных фармацевтических ингредиентов
В качестве кристаллизационной добавки к лактамным антибиотикам - путем регулирования диэлектрической проницаемости растворителя кристаллическая форма цефотаксима натрия трансформировалась из типа II в термодинамически стабильный тип I, а чистота продукта повышалась до 99,8%.
2. Обработка поверхности металла.
(1) Анодирование алюминиевого сплава
Добавление 0,5 г/л дифениламинсульфоната бария к сернокислому электролиту позволяет сформировать однородные участки красителя в порах оксидной пленки, увеличивая эффективность окрашивания на 40%.
Полученный слой пленки имеет устойчивость к атмосферным воздействиям 2000 часов и не подвержен коррозии при испытании в солевом тумане.
(2) Ингибирование коррозии при травлении нержавеющей стали.
В системе азотной кислоты и плавиковой кислоты ингибитор коррозии, полученный путем соединения сульфоната дифениламина бария с уротропином, может снизить скорость коррозии нержавеющей стали 304 до 0,5 г/м²·ч (60 градусов), что превосходит традиционный ингибитор коррозии Лан-826.
3. Модификация полимерного материала.
(1) Огнестойкий поликарбонат
Огнезащитный состав (IFR), полученный путем соединения сульфоната дифениламина бария с полифосфатом аммония, увеличил значение LOI материала ПК с 25% до 31% и прошел испытание на уровень UL-94 V0 (толщина 1,6 мм).
(2) Легирование проводящего полимера
В качестве вторичной добавки полианилина его ионы бария координируются с группами NH2 полианилиновых цепей, увеличивая проводимость с 0,1 См/см до 12 См/см, что делает его пригодным для изготовления гибких электродных материалов.
Наука об окружающей среде и инженерные приложения
1. Инновации в технологии очистки сточных вод.
(1) Обесцвечивание сточных вод печати и крашения.
При добавлении 20 мг/л дифениламинсульфоната бария к системе Фентона скорость обесцвечивания азокрасителей увеличивалась до 98% (60 минут) за счет катализа разложения H2O2 с образованием радикалов · OH. Ионы бария и молекулы красителей образуют осадки, одновременно обеспечивая удаление ХПК.
(2) Очистка сточных вод, содержащих мышьяк
Используя реакцию комплексообразования междуДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА БАРИЕВАЯ СОЛЬи As (III) (lgK=18.2) образуется устойчивый осадок Ba3(AsO₄)2.
При pH 8,5 степень удаления As 3+ достигала 99,5 %, а содержание мышьяка в очищенных сточных водах составляло менее 0,01 мг/л.
2. Контроль загрязнения воздуха
(1) Усилитель десульфурации дымовых газов
В системе десульфурации известняка и гипса добавление 0,1% сульфоната дифениламина бария может повысить эффективность поглощения SO2 с 82% до 95%. Механизм его действия заключается в каталитическом влиянии ионов бария на растворение CaCO3.
(2) Обнаружение летучих органических соединений
В качестве наполнителя адсорбционных трубок для производных бензола в атмосфере его группа сульфоновой кислоты имеет адсорбционную емкость 2,8 ммоль/г (25 градусов) для ЛОС. В сочетании с термодесорбционной газовой хроматографией предел обнаружения достигает 0,05 мкг/м³.
3. Использование ресурсов твердых отходов
(1) Переработка драгоценных металлов из электронных отходов
В выщелачивающем растворе, содержащем Au(CN) 2 ⁻, в качестве осадителя для селективного восстановления ионов золота используется дифениламинсульфонат бария (коэффициент распределения D=1.2 × 10 ³).
При pH=9 степень извлечения золота достигает 99,2 % с содержанием таких примесей, как медь и никель.<0.5%.
(2) Стабилизация тяжелых металлов в осадке
Смешайте сульфонат дифениламина бария с осадком (дозировка 5%) и с помощью гидротермальной реакции сформируйте осадок соли тяжелого металла бария, снизив концентрации выщелачивания Pb и Cd до 0,8 мг/л и 0,03 мг/л соответственно, что соответствует стандартам полигона.
Прогресс биомедицинских исследований
1. Реагенты для диагностики in vitro.
(1) Оптимизация ферментного слоя бумаги для анализа уровня глюкозы в крови
В глюкозооксидазном электроде электронным медиатором выступает дифениламинсульфонат бария, увеличивающий плотность тока отклика в 3,8 раза. Электростатическое взаимодействие между группой сульфоновой кислоты и ферментным белком увеличивает нагрузку фермента до 12 мг/см².
(2) Обнаружение опухолевых биомаркеров
Установить метод количественного обнаружения антигена АФП, основанный на тушении флуоресценции системы дифениламинсульфоната бария Fe ³+. В оптимизированных условиях линейный диапазон обнаружения составляет 0,5–50 нг/мл, а коэффициент корреляции с методом ИФА составляет R²=0.992..
2. Создание системы доставки лекарств.
(1) Материал-носитель гена
Привить сульфонат дифениламина бария на поверхность ПЭИ (25 кДа) для синтеза катионного полимерного носителя. Его эффективность трансфекции увеличилась на 40% по сравнению с исходным PEI, а цитотоксичность снизилась на 60% (МТТ-анализ).
(2) Адресная доставка лекарств
Объединение сульфоната дифениламина бария с модифицированными фолатом наночастицами мезопористого кремнезема для создания pH-чувствительных носителей лекарств.
В микроокружении опухоли (pH=6.5) скорость высвобождения доксорубицина в 2,3 раза выше, чем в нормальной ткани.
3. Разработка антибактериальных материалов.
(1) Модификация стоматологической смолы
Добавление 2% сульфоната дифениламина бария к смоле Bis GMA уменьшило биопленку Streptococcus mutans на 85%. Взаимодействие ионов бария со стенками бактериальных клеток приводит к дисбалансу мембранного потенциала.
(2) Антибактериальный агент для перевязки ран.
На поверхность хитозановой пленки наносили сульфонат дифениламина бария, диаметр антибактериальной зоны против MRSA достигал 18 мм (48 часов). Механизм его действия включает генерацию АФК и повреждение бактериальной ДНК.
Применение инноваций в сельскохозяйственных технологиях
1. Тестирование и улучшение почвы
(1) Определение эффективного содержания фосфора
В экстракционном растворе бикарбоната натрия дифениламинсульфонат бария образует синий комплекс с ионами фосфата (λ _max=660 нм) с пределом обнаружения 0,5 мг/кг. Этот метод применим для анализа доступного фосфора в известковых почвах.
(2) Удобрение кислой почвы
Кондиционер почвы (pH=7.8), приготовленный путем соединения дифениламинсульфоната бария с гипсом, снизил содержание обменного алюминия в красноземе на 62%.
Его функция достигается за счет замены ионов алюминия ионами бария.
2. Регулирование роста сельскохозяйственных культур
(1) Индуктор стресса
Опрыскивание листьев 0,1% раствором дифениламинсульфоната бария позволяет повысить активность фермента СОД на 45%, содержание пролина в 2,1 раза и показатель засухоустойчивости у проростков пшеницы на 18%.
(2) Сохранение фруктов после сбора урожая
В период хранения клубники применяли фумигацию дифениламинсульфонатом бария (10 мкл/л) для ингибирования активности этиленсинтазы, что привело к снижению скорости гниения плодов на 55% и увеличению срока хранения до 10 дней.
3. Методы анализа пестицидов
(1) Обнаружение остатков фосфорорганических пестицидов
Разработать метод количественного анализа пестицидов, таких как дихлофос, в овощах, используя колориметрическую реакцию между сульфонатом дифениламина бария и продуктами гидролиза органического фосфора. В оптимизированных условиях коэффициент извлечения колеблется от 85% до 102%, RSD.<5%.
(2) Исследование механизма действия гербицидов
С помощью ацетиллактатсинтазы (АЛС), меченной дифениламинсульфонатом бария, была изучена кинетика связывания гербицидов сульфонилмочевины с целевыми ферментами, что выявило механизм их действия как конкурентное ингибирование.
Ниже будут представлены несколько методов синтезаДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА БАРИЕВАЯ СОЛЬдля справки.
ДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА может быть получена путем взаимодействия о-фенилендиамина с концентрированной серной кислотой, а затем взаимодействия с гидроксидом бария для ее получения.
Уравнение реакции:
C12H11N + H2ТАК4 → C12H10НЗСО3H + H2O
C12H10НЗСО3Н + Ба(ОН)2 → C12H10НЗСО3Ба + 2Ч2O
Используйте газообразный сероводород или тиосульфат натрия для взаимодействия с анилином, чтобы получить ДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВУЮ КИСЛОТУ, а затем проведите реакцию с гидроксидом бария, чтобы получить ее.
Уравнение реакции:
2C6H5Нью-Хэмпшир2 + H2S → C12H10N2S + 2H2O
C12H10N2S + H2ТАК4 → C12H10НЗСО3H + H2S
C12H10НЗСО3Н + Ба(ОН)2 → C12H10НЗСО3Ба + 2Ч2O
2-Нитродифениламин реагирует с гидроксидом бария с получениемДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА БАРИЕВАЯ СОЛЬ.
Уравнение реакции:
C12H9N3O2+ Ба(ОН)2 → C12H10НЗСО3Ба + Ч2О + Ba(НО3)2
Его дает реакция катехолфенилтиомочевины с гидроксидом бария.
Уравнение реакции:
C12H9N3O2+ Ба(ОН)2 → C12H10НЗСО3Ба + Ч2О + Ba(НО3)2
Вступайте в реакцию о-фенилендиамина с нитритом натрия с получением о-нитроанилина, затем восстанавливайте его нитрогруппу с получением ДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВОЙ КИСЛОТЫ и, наконец, реагируйте с гидроксидом бария, чтобы получить его.
Уравнение реакции:
C6H5Нью-Хэмпшир2 + НаНО2+ HCl → С6H4Нью-Хэмпшир2НЕТ + NaCl + Н2O
C6H4Нью-Хэмпшир2НЕТ + 6[H] → C6H4Нью-Хэмпшир2 + H2O
C6H4Нью-Хэмпшир2 + H2ТАК4 → C6H4(НХСО3Х)НХ2
C6H4(НХСО3Х)НХ2+ Ба(ОН)2 → C6H4(НХСО3Ба)НХ2 + 2H2O
Выше приведены несколько методов его синтеза. Каждый метод имеет свои преимущества и недостатки, и его необходимо выбирать в зависимости от конкретной ситуации практического применения.
ДИФЕНИЛАМИН-4-СУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА БАРИЕВАЯ СОЛЬ(ДПАС) представляет собой органическое соединение с химической формулой C12H10NNaO3S. ДПАС представляет собой очень стабильный бесцветный кристалл, растворимый в воде.
Молекулярная структура ДПАС имеет бензольное кольцо и фенетильную группу, которые соединены друг с другом фенильными связями. Молекула также имеет сульфатную группу и координированный с ней ион бария. В ДПАС отрицательный заряд сульфатной группы притягивает друг друга через катион, образованный ионом бария, образуя таким образом стабильную кристаллическую структуру.
DPAS имеет сильный донор и акцептор электронов, поэтому он может участвовать во множестве органических реакций. Наиболее распространенный из них используется в качестве кислотно-щелочного индикатора для точного определения значений pH. Кроме того, DPAS также можно использовать в качестве катализатора или промежуточного продукта в реакциях органического синтеза.
В области органической химии DPAS также можно использовать в качестве важного стабилизатора. Для некоторых органических соединений, которые легко окисляются или восстанавливаются, DPAS может помочь стабилизировать эти соединения, тем самым предотвращая их преждевременное разложение. Эта стабилизация обусловлена главным образом тем, что сульфатные группы в ДПАС могут образовывать стабильные соединения и вступать в реакцию с этими легко разлагаемыми органическими соединениями.
В заключение отметим, что DPAS – очень полезное органическое соединение. Он обладает хорошей стабильностью и реакционной способностью и имеет широкий спектр применения во многих областях химии.
горячая этикетка : Дифениламин-4-сульфоновая соль бария кислоты CAS 6211-24-1, поставщики, производители, завод, оптовая торговля, купить, цена, оптом, продажа