Порошок пирофосфорной кислоты CAS 2466-09-3

Порошок пирофосфорной кислотыпредставляет собой неорганическое соединение с химической формулой H4P2O7. Это бесцветная вязкая жидкость, которая после длительного хранения образует кристаллы. Он бесцветный и стеклянный. Растворим в воде, но также растворим в спирте и эфире. Пирофосфат имеет сильную координацию и используется в качестве катализатора и маскирующего агента; Он используется в качестве катализатора, рафинирования металлов и стабилизатора органических пероксидов. Он используется для регулировки значения pH гальванического раствора в процессе гальваники меди, а также при других гальванопокрытиях.

Порошок пирофосфорной кислотыимеет обширное и глубокое применение в области биомедицины. Его основная ценность проистекает из его уникальной химической структуры - димера, образованного соединением двух фосфатных групп через кислородный мостик, что придает ему сильную кислотность, высокую реакционную способность и отличную способность к комплексообразованию. Ниже подробно описывается его биомедицинское применение в четырех измерениях: базовая регуляция метаболизма, метаболический баланс костей, разработка лекарств и биологический анализ.

Баланс костного метаболизма: естественный барьер против кальцификации

Пирофосфат играет роль «ингибитора кальцификации» в метаболизме костей. В суставной жидкости, плазме и моче пирофосфат тормозит кристаллизацию гидроксиапатита (основного неорганического компонента костей), предотвращая патологическую кальцификацию. Например, у пациентов с остеоартритом концентрация пирофосфата в суставной жидкости значительно снижается, что приводит к ускоренной кальцификации хряща и вызывает боли и дисфункцию суставов. Кроме того, ингибирующий кальцификацию эффект пирофосфата имеет решающее значение для профилактики образования камней в почках, поскольку он хелатирует ионы кальция в моче, уменьшает отложение кристаллов оксалата кальция и снижает риск образования камней. Поэтому содержание пирофосфата в плазме, сыворотке крови и биологических жидкостях становится важным биомаркером для исследования заболеваний костного обмена, камней в почках и остеоартрита.

Биоанализ: краеугольный камень высокочувствительного обнаружения

 

Обнаружение фосфатов имеет большое значение в биомедицинских исследованиях. В настоящее время реагенты для обнаружения фосфатов на рынке в основном делятся на колориметрические методы и флуоресцентные методы:

Колориметрический метод

Основываясь на каталитическом действии неорганической пирофосфатазы при гидролизе пирофосфата на фосфат-ионы с последующим потреблением фосфат-ионов посредством реакции MESG/PNP, концентрацию пирофосфата можно определить количественно, обнаружив изменение оптической плотности при длине волны 360 нм. Этот метод прост в использовании, но требует участия двух ферментов, а этапы относительно сложны.

Флуоресцентный метод

При использовании датчика флуоресценции PPi (длины волн возбуждения/излучения 316/456 нм) интенсивность флуоресценции пропорциональна концентрации пирофосфата. По сравнению с колориметрическим методом флуоресцентный метод обладает более высокой чувствительностью и специфичностью, а также проще в эксплуатации, что делает его идеальным инструментом для высокопроизводительного скрининга активности ферментов или ингибиторов. Например, набор для обнаружения пирофосфатной флуоресценции, выпущенный компанией Yixing Biotechnology, успешно применяется для обнаружения различных образцов, таких как моча, сыворотка и плазма, обеспечивая эффективную техническую поддержку исследований заболеваний костного метаболизма.

1. ТеплоПорошок пирофосфорной кислотыдо 519К и после потери воды образуют пирофосфорную кислоту;

2. Чистую пирофосфорную кислоту можно получить нагреванием ортофосфорной кислоты и хлорокиси фосфора:

3. Чистую пирофосфорную кислоту можно также получить нагреванием гидрофосфата натрия с получением пирофосфата натрия, растворением его, преобразованием в осадок пирофосфата свинца, затем введением сероводорода, фильтрованием и концентрированием фильтрата в вакууме при низкой температуре.

1. Легко превратить в ортофосфат при разбавлении водой.

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃ПО₄

Он растворим в воде, а его водный раствор сильно кислый:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(Цепочечная и кольцевая структурыпорошок пирофосфорной кислоты, тетраметафосфат или другая полифосфорная кислота образуются в результате дегидратации и конденсации ортофосфорной кислоты и все являются конденсированными кислотами. Как правило, кислотность конденсированных кислот выше, чем у монокислот, поскольку объем ионов-радикалов конденсированной кислоты велик, а плотность отрицательного заряда на ее поверхности значительно ниже, поэтому конденсированные кислоты легко диссоциируют протоны. Чем больше степень конденсации подобных кислород-содержащих кислот, тем сильнее кислотность.)

2. Пирофосфатный радикал встречается с солью серебра с образованием белого осадка пирофосфата серебра. Скорость P₂O₇^{4 -}на ПО₄^{3 -}преобразование в растворе происходит очень медленно. Эту реакцию можно использовать для идентификации P₂O₇^{4 -}и ПО₄^{3 -}(Аг₃ПО₄– желтые осадки);

P₂O₇^4-+4Аг⁺=Аг₄P₂O₇↓

3. Пирофосфат имеет сильную координацию. Чрезмерное Р₂O₇^4-может растворять нерастворимые пирофосфаты (Cu²⁺, Аг⁺, Зн²⁺, мг²⁺, Калифорния²⁺, Сн²⁺и др.) с образованием координационных ионов, таких как [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (P₂O₇) ₂] ₆ ^-, и т. д.

1. Для чего применяют пирофосфорную кислоту?

Пирофосфорная кислота является ингредиентом радиофармпрепарата, используемого для визуализации костных аномалий и сердечно-сосудистых нарушений, а также используется в качестве ингредиента в некоторых продуктах для предотвращения железодефицитной анемии.

2. Как получают пирофосфористую кислоту?

Подготовка. Его можно получить реакцией фосфорной кислоты с фосфорилхлоридом: 5 H₃ПО₄+ POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 HCl. Его также можно получить путем ионного обмена из пирофосфата натрия или обработкой пирофосфата свинца сероводородом.

3. Является ли пирофосфорная кислота сильной кислотой?
Пирофосфорная кислота — это неорганическое гигроскопичное вещество средней-сильной силы, химическое вещество без цвета и запаха. Анионы, соли и эфиры пирофосфорной кислоты называются пирофосфатами.

горячая этикетка : Порошок пирофосфорной кислоты cas 2466-09-3, поставщики, производители, завод, опт, купить, цена, оптом, продажа